18．NCl₃是一種黃色粘稠的油狀液體（已知電負性：N＞Cl）裝置如圖所示，利用惰性電極電解制備，原理是：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	b電極接電源的負極
	B．	陽極區(qū)被氧化的元素為Cl
	C．	流出液X中不含HCl
	D．	每生成3molH2，有6molCl-通過陰離子交換膜

17．下列“試劑”和“試管中的物質”不能完成“實驗目的”的是（　�。�

	實驗目的	試劑	試管中的物質
A	濃度對硫酸的性質有影響	Fe	①稀硫酸；②濃硫酸
B	羥基對苯環(huán)活性有影響	飽和溴水	①苯；②苯酚
C	甲基對苯環(huán)活性有影響	酸性KMnO4溶液	①苯；②甲苯
D	碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液強	酚酞溶液	①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Na2O2與足量CO2反應，共生成0.2mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
	B．	室溫下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.01NA
	C．	0.1 mol聚丙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
	D．	含1mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

15．下列有關0.1mol/L HNO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	加入Na2S2O3溶液，無明顯現(xiàn)象
	B．	該溶液中Na+、K+、SiO32-、SO42-可以大量共存
	C．	加入FeCO3粉末，發(fā)生反應的離子方程式為：2FeCO3+2H+=2Fe2++CO2↑+H2O
	D．	加入過量Cu粉和足量稀硫酸，可使溶液中幾乎不含N元素

14．下列過程中，利用物質漂白性使溶液褪色的是（　�。�

	A．	向滴有酚酞的石灰水中滴加稀鹽酸，溶液紅色逐漸褪去
	B．	向品紅溶液中滴加亞硫酸溶液，溶液紅色逐漸褪去
	C．	向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水，溶液紫紅色逐漸褪去
	D．	向硫氰化鐵溶液中加入鐵粉并攪拌，溶液紅色逐漸褪去

13．有機物X（）是臨床一種應用廣泛的藥物，它的一條合成路線如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去；
Ⅱ．碳碳雙鍵，羧基，醛基等官能團對它的α碳影響比較大，使α碳能與氯氣發(fā)生反應，如：
Ⅲ．R₁-ONa+Cl-R₂$\stackrel{△}{→}$R₁-O-R₂+NaCl（R₁-、R₂-代表烴基）
（1）有機物X的分子式為C₁₂H₁₃O₃Cl；含有的官能團名稱為酯基、醚鍵、氯原子．
（2）A 的結構簡式為（CH₃）₂CHCOOH，D的結構簡式為．
（3）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+H₂O．
（4）實現(xiàn)反應①的轉化，可加入的物質是b（填選項字母）．
    a．CH₃COOH   b．NaOH   c．NaHCO₃   d．濃溴水
（5）反應②的反應類型為取代反應，甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有20種（不考慮立體異構）
①1，3，5-三取代苯；
②屬于酯類且既能與FeCl₃溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；
③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應．

12．南海諸島是我國固有領土，但多數(shù)島上淡水資源匱乏，為檢驗某島上泉水是否達標，取樣品對其進行檢驗：
（1）硬水是指含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式
為Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O或Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O，MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+CO₂↑（寫出生成一種沉淀物的即可）
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬度．已知島上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種常見的離子交換樹脂，寫出聚丙乙烯酸鈉單體的結構簡式CH₂=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水．請用離子方程式解釋其凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法 獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．
請分析下列問題：
①陽離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

11．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （　�。�

	A．	等質量的O2和O3在相同條件下所占的體積相同
	B．	電解精煉銅時，若轉移6.02×1023個電子，則陽極溶解32g銅
	C．	1molCl2溶于足量水中，轉移的電子數(shù)為NA
	D．	2L 0.2mol•L-1硝酸與適量鐵恰好完全反應（還原產物為NO），生成NO的分子數(shù)目為0.1NA

10．下列實驗原理、實驗操作及結論正確的是（　　）

	A．	用裝置甲收集SO2并驗證其漂白性
	B．	用裝置乙驗證氯氣與水反應有鹽酸生成
	C．	用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液，出現(xiàn)白色沉淀的為蘇打溶液
	D．	向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液變藍，說明還原性：I-＞Fe2+

9．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論或解釋都正確的是（　　）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結論或解釋
A	將SO2通入Ba（NO3）2溶液中	產生白色沉淀	BaSO3難溶于水
B	向試管中加入少量苯，再加入溴水	溶液褪色	苯可以與Br2發(fā)生加成反應
C	將鋁熱反應后的固體加入稀硫酸溶解，再加入KSCN	溶液不變紅	反應后固體無Fe2O3殘余
D	向盛少量Mg（OH）2固體的試管中加入適量的NH4Cl濃溶液，充分振蕩	白色固體逐漸溶解	NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結合導致Mg（OH）2溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D