5．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．
如圖表示一個電解池，裝有電解液CuSO₄；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是Cu，電極反應式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
（2）若X、Y都是惰性電極，一段時間后取出電極，若加入一定質量的Cu（OH）₂后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫出電解過程中發(fā)生的反應方程式2CuSO₄+2H₂0$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；2H₂0$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑．

4．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，溶液中鐵元素只以Fe²⁺存在的是（　�。�

A．

氯水

B．

稀硫酸

C．

KMnO4溶液

D．

雙氧水

3．下列有關金屬的工業(yè)制法中，不正確的是（　�。�

	A．	制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
	B．	制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂得鎂
	C．	制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
	D．	制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁，提純后電解熔融的氧化鋁得到鋁

2．如圖：A處通入氯氣．關閉B閥時，C處干燥的紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷不正確的是（　�。�

	A．	D中盛放的可能是濃硫酸		B．	D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液
	C．	D中盛放的可能是飽和食鹽水		D．	通入的氯氣是未經干燥的氯氣

1．圖是在一容器中某個化學反應前、后物質的微觀模擬圖，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應前容器中的物質為單質
	B．	反應后容器中的物質為化合物
	C．	該反應為化合反應
	D．	該反應由兩種反應物反應生成兩種生成物

20．下列食品的制作過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�

A．

鮮奶制酸奶

B．

黃豆磨豆?jié){

C．

葡萄釀制酒

D．

面團發(fā)酵做饅頭

19．氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結合質子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質．
（1）寫出N₂H₆²⁺與堿溶液反應的離子方程式N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
（2）NH₂^-的電子式為．  
（3）N₃^-有22個電子．
（4）寫出N₃^-等電子體物質的化學式N₂O或CO₂．（一種）
（5）等電子數的微粒往往具有相似的結構，試預測N₃^-的構型直線型．
（6）據報道，美國科學家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵．則“N₅”分子碎片所帶電荷是一個單位正電荷．

18．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C		O
3	Na	Mg	Al	Si		S

（1）上表中，可用來制作半導體材料的物質的組成元素是Si（填元素符號）．
（2）S元素的最高正化合價是+6．
（3）Na、Mg、Al三種元素的金屬性逐漸減弱（填“減弱”或“增強”）．
（4）某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，該元素的原子結構示意圖是c（選填編號）．

17．下列各組物質的性質比較，不正確的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4		B．	氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
	C．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3		D．	氧化性：F2＞O2＞N2

16．A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們在周期表的位置如下圖．已知B、C兩元素在周期表中族數之和是A元素族數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A 元素的原子序數的4倍，則A、B、C所在的一組是  （　�。�

A．

Be、Na、Al

B．

P、O、Cl

C．

O、P、Cl

D．

C、Al、P