18．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，再用標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L標準鹽酸，排凈滴定管仲氣泡后，凹液面的最低點應處于滴定管的“0”刻度以下，記下起始讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③向錐形瓶中滴入甲基橙或酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化?B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化?

17．下列實驗中，對應的操作，現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	將銅粉加入到濃硫酸中	無明顯現(xiàn)象	銅被濃硫酸鈍化
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末	產(chǎn)生紅褐色沉淀	除去MgCl2溶液中的Fe3+
C	將混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液	溶液分層	除去乙酸乙酯中的乙酸
D	分別向兩只試管中加入同濃度，同體積的草酸溶液，再分別加入同體積、不同濃度的酸性高錳酸鉀溶液	酸性高錳酸鉀溶液褪色時間不同	濃度不同反應速率不同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某有機化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	該有機化合物分子式為C10H10O3
	B．	1mol該有機化合物最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應
	C．	該有機化合物中兩種官能團之間可以發(fā)生酯化反應
	D．	該有機化合物和乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

15．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	醫(yī)用酒精是用淀粉類植物經(jīng)過發(fā)酵后蒸餾制得，濃度通常是75%
	B．	為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應將廢電池深埋
	C．	“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化
	D．	小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑．也是胃潰瘍病人的治療藥物

14．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H₃AsO₃）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：I．As₂ S₃與過量的S^2一存在以下反應：As₂S₃+3S^2-?2AsS${\;}_{3}^{3-}$
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價為+3．
②砷酸的電離方程式為H₃AsO₄?H⁺+H₂AsO₄^-．
③“一級沉砷”中FeSO₄的作用是除去過量的硫離子，As₂S₃+3S^2-?2AsS₃^2-使平衡逆向進行，提高沉砷效果．
④“二級沉砷”中H₂ O₂與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為H₃AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O．
⑤沉淀X為CaSO₄（填化學式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As₂0₃的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0x 10 ^-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H₂ SO₄共熱，生成AsH₃氣體．
步驟2：將AsH₃氣體通人AgNO₃溶液中，生成銀鏡和As₂ O₃．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
①AsH₃的電子式為．
②步驟2的離子方程式為12Ag⁺+2AsH₃+3H₂O=12Ag↓+As₂O₃+12H⁺．
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10^一5g•kg^一1，請通過計算說明該廢渣是否符合排放標準該廢渣中砷元素含量超過3.0×10^-4g/kg，不符合排放標準．

13．鋯（₄₀Zr）是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦．以鋯英石（主要成分是ZrSiO₄，還含有少量Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示：

（1）ZrSiO₄中鋯元素的價態(tài)是+4；上述流程中，高溫氣化存在多個反應，若不考慮反應中的損失，則分餾后得到的SiCl₄質(zhì)量通常比由純ZrSiO₄發(fā)生的反應得到的SiCl₄質(zhì)量大，原因是因為雜質(zhì)中的SiO₂也通過反應產(chǎn)生了SiCl₄．SiCl₄的電子式為．
（2）高溫氣化后的固體殘渣除C外，還有Al₂O₃和FeCl₃，加水浸取得氯化鐵溶液，過濾，從濾渣中分離出C和A1₂O₃兩種固體的方法是加堿浸取過濾得到C，再向濾液中通入足量CO₂，過濾后將固體加熱得到氧化鋁．（或加酸浸取過濾得到C，再向濾液中加氨水，過濾后將固體加熱得到氧化鋁．）．
（3）寫出上述流程中ZrCl₄與水反應的化學方程式：ZrCl₄+9H₂O═ZrOCl₂•8H₂O+2HCl．
（4）鋯還是核反應堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是bd（填序號）．
a．鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小
b．二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料
c．將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路
d．可采用氦作反應堆包裹核燃料的鋯合金的冷卻劑
（5）工業(yè)上電解K₂ZrF₆與KCl等組成的熔體也可制取金屬鋯．電解的總反應方程式為K₂ZrF₆+4KCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Zr+6KF+2Cl₂↑．
（6）某燃料電池是以C₂H₄作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-，則負極上發(fā)生的反應式為C₂H₄+6O^2--12e^-═2CO₂+2H₂O．

12．下列四幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃、CH₃CH₂CH₂OH和  的四種有機物的¹H核磁共振譜（¹H-NMR）．其中屬于CH₃CH₂CH₂OH的¹H-NMR譜圖的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

11．下列說法不正確的是（　　）

	A．	質(zhì)譜法是快速、微量、精確測定相對分子質(zhì)量的方法
	B．	紅外光譜儀不可用于測定化合物的官能團
	C．	用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
	D．	氯溴碘代甲烷存在同分異構(gòu)體

10．有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：
①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO₂均為4.48L（標準狀況），A和D燃燒所得的CO₂都是前三者的3倍；
②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應，其中A可以轉(zhuǎn)化為D、B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；
③B和C都能使溴水或酸性KmnO₄溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；
④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應．
判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，寫出結(jié)構(gòu)簡式ABHC≡CHCCH₂=CH₂DECH₃CH₃．

9．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C₈H₈．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br₂．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．請寫出A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應的化學方程式．
（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．