20．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1L 0.1mol•L碳酸鈉溶液中，陰離子數(shù)目小于0.1NA
	B．	0．lmol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
	C．	常溫常壓下，6g乙酸所含共價鍵數(shù)目為0.7NA
	D．	1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

19．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對物質(zhì)的用途、解釋均正確的是（　　）

選項	物質(zhì)	說法	解釋
A	氯化鎂	用惰性電極電解MgCl2溶液可冶煉Mg	Mg2+在陰極得電子生成Mg
B	氧化鋁	制作耐高溫材料	Al2O3熔點很高
C	硫酸鋇	醫(yī)學上用做鋇餐	Ba2+無毒
D	明礬	作消毒劑	明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．已知：①；②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
（1）D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)的分子式C₉H₁₀．
（2）寫出反應②的類型取代反應；反應⑤的條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）寫出E和D反應的化學式：．
（4）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且能與NaHCO₃溶液反應的E的同分異構(gòu)體有5種（不包含E）

17．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為Al、C、H₂O、Na₂O₂（填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是CO₂、CO（填化學式）；
（4）反應③的化學方程式為Na₂CO₃；
（5）反應④的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

16．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
C與D能形成化合物的電子式．
（3）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同     b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應   d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì)．

15．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式B的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：H₂C=CHCH₃+Br₂→BrCH₂CHBrCH₃，反應類型：加成反應；
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：，反應類型：取代反應．

14．下列物質(zhì)既能與金屬鈉反應放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（　�。�

A．

CH3CH2OH

B．

H2O

C．

C6H12O6

D．

CH3COOH

13．軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如圖：

已知：

（1）甲對氫氣的相對密度是29，能發(fā)生銀鏡反應，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CHO．
（2）A 中含有的官能團名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（3）C→W 反應的化學方程式是n CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₂OH$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）下列關(guān)于物質(zhì)C 的說法正確是ac
a．能發(fā)生加成、加聚、取代和消去反應     b．存在順反異構(gòu)體
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色             d．不存在羧酸類同分異構(gòu)體
（5）B 有多種同分異構(gòu)體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有5種（不考慮順反異構(gòu)，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH=CHCH₃、HCOOC（CH₃）=CH₂．
（6）為確定某芳香族化合物F的結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
①經(jīng)質(zhì)譜儀測定，該有機物的相對分子質(zhì)量為110
②準確稱取該有機物樣品5.50g，充分燃燒后，生成標準狀況下6.72LCO₂和2.70gH₂O
③氫核磁共振譜圖顯示，F(xiàn)有2個吸收峰，強度為2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（7）E 含三個甲基，氫核磁共振譜圖上有4 個吸收峰．寫出生成E的化學方程式，反應類型是加成反應．

12．如表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）用元素符號表示⑥所在周期（除稀有氣體元素外）電負性最大的元素是Cl．
（2）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則⑩元素在ds區(qū)．
（3）寫出⑩的常見陽離子的最外層電子排布3s²3p⁶3d¹⁰．
（4）元素⑦基態(tài)原子中能量最高的是3p電子，其電子云形狀為啞鈴形．
（5）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子中含有分子間的氫鍵              B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp²-s的σ鍵和1個p-p的π鍵  D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（6）如表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

電離能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

請回答：表中的金屬元素是BEF（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是B元素的np軌道上的電子半充滿，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A、C大．

11．已知：NH₂COO^-+2H₂O═HCO₃^-+NH₃˙H₂O．現(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T₁和T₂）下實驗，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�

	A．	無法判斷T1和T2的大小關(guān)系
	B．	T1℃時，第6min反應物轉(zhuǎn)化率為6.25%
	C．	T2℃時，0～6min ν（NH2COO-）=0.3mol•L-1•min-1
	D．	往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小