5．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．請回答下列問題：
（1）寫出D的元素符號Si，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式H₃PO₄．
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）用電子式表示A與鹽酸反應(yīng)得到的中性溶液中溶質(zhì)的形成過程．
（4）A與F、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：OH^-+H⁺═H₂O、3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

4．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B．
A．c和f　　　　　　　B．b和g          C．d和gD．b和e
②d與g元素形成的分子中所有原子是（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)．

3．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨，請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中促進(jìn)水的電離的物質(zhì)是④（填序號）．
（2）①②③④四種溶液中pH由大到小的順序是③＞④＞②＞①（填序號）．
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）25℃時(shí)，將pH=13的NaOH溶液aL與pH=2的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=12，則a：b=9：1．
（5）將a mol/L的氨水溶液與①等體積混合后，溶液呈中性，則氨水的電離平衡常數(shù)K_b=$\frac{2×1{0}^{-8}}{a-0.2}$．

2．下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是（　�。�

元素	X	Y	Z	W
原子半徑/nm	0.102	0.16	0.074	0.071
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)	+6	+2	-2	-1

	A．	原子序數(shù)X＞Y＞Z＞W(wǎng)		B．	純凈的X與純凈的Z反應(yīng)生成XZ3
	C．	Z的最高正價(jià)為+6		D．	HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物

1．下列表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	氧族元素包括氧、硫、錫、碲、釙
	B．	Na2O2固體中的陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1：1
	C．	H、D、T、H+可以用來表示氫元素的四種同位素
	D．	表示金屬元素名稱的漢字不一定都含“钅”旁

14．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半．C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：
（1）A、B元素形成的A元素最高價(jià)化合物的化學(xué)式N₂O₅；
（2）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑；
（3）A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小PH₃＜NH₃．（用化學(xué)式表示）．

13．2g AO₃^2-中核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多0.05N_A個(gè)，則元素A的相對原子質(zhì)量為32．

12．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度以后，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�

	A．	酒精在氧氣中燃燒		B．	在硫酸中加入鋁粉
	C．	將二氧化碳?xì)怏w通入燒堿中		D．	向鹽酸中加入鐵釘

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷所占的體積為6.72L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L硫化氯（H₂S）含有相同數(shù)目的氫原子．

10．20.6gNaR含有Na⁺ 0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為103g/mol，則含R8.0g的NaR的物質(zhì)的量為0.1mol．