8．某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，回答下列問題：
（1）NaHB溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無法確定”），理由是H₂B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB^-只能電離不能水解．
（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BC（填字母）．
A．c（H⁺）•c（OH^-）═1×10-14 mol²/L²           B．c（Na⁺）+c（K⁺）═c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                          D．c（Na⁺）+c（K⁺）═0.05mol/L
（3）已知常溫下H₂B的鈣鹽（CaB）飽和溶液中存在以下平衡：CaB（s）?Ca²⁺（aq）+B^2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，K_sp增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）增大，原因是加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：B^2-+H⁺?HB^-，B^2-濃度減小，CaB的溶解平衡向右移動，n（Ca²⁺）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca²⁺）增大（用文字和離子方程式說明）．
（4）已知0.1mol•L^-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L^-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，說明其中c（H⁺）=0.01 mol/L，主要是HB^-電離產(chǎn)生的，在H₂B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H⁺抑制了第二步的電離，所以0.1 mol/L H₂B溶液中c（H⁺）＜0.11 mol/L．
（5）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

7．化學實驗是化學學科學習、探究的基礎(chǔ)．
（1）下列描述錯誤的是acde．
a．為了防止試劑瓶內(nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時需要對干海帶進行灼燒，此時需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗Na₂SO₃固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時，對碘水中的碘進行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機溶劑
（2）某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、I^-、A1₃⁺、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：CO₃^2-、Br^-、Na⁺、SO₃^2-
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：
V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：當加入一定量的CuSO₄后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H₂SO₄溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降．

6．如表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗操作	實驗?zāi)康?/TD>
A	向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液	檢驗H2O2的氧化性大于Fe3+
B	滴入KI試液	檢驗淀粉是否已完全水解
C	先滴入Ba（NO3）2溶液．產(chǎn)生沉淀，加入足量稀鹽酸，仍有沉淀	檢驗溶液中是否含有SO42-
D	向乙醇溶液加入鈉粒	測定乙醇分子中含有羥基

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用潔凈鉑絲蘸取未知溶液進行焰色反應(yīng)，呈黃色火焰，則該溶液有Na+，但不能確定K+的存在
	B．	實驗室制取乙酸乙酯時，向試管中加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸
	C．	用已知濃度NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點時，俯視刻度線，則測得鹽酸濃度偏小
	D．	相同溫度下，可以通過觀察氣泡多少來比較不同濃度Na2SO3溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng)的快慢

4．如圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

A	B	C	D
驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能	驗證溫度對平衡移動的影響	驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕	驗證非金屬Cl＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．氯吡格雷（Clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以A為原料合成氯吡格雷的路線如圖：

已知：

請回答下列問題：
（1）C中含氧官能團的名稱為羧基，C→D的反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)．
（2）在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）按物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有6種．
（3）C分子可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學方程式為．
（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CH₂OH．
（5）請結(jié)合題中信息寫出以   為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂═CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br．

2．有機化合物A是一種農(nóng)藥生產(chǎn)的中間體，A在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

請回答下列問題：
（1）A分子中不含氧官能團的名稱為氯原子．
（2）C不能發(fā)生反應(yīng)的類型有b（填字母）．
a．取代反應(yīng)   b．消去反應(yīng)    c．加成反應(yīng)    d．氧化反應(yīng)
（3）反應(yīng)①的化學方程式為．
（4）寫出B到C的離子方程式+CO₂+H₂O→+HCO₃^-．
（5）E在一定條件下反應(yīng)能生成高分子化合物，寫出此高分子化合物所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的轉(zhuǎn)化率均增大
	B．	同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
	C．	合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以工業(yè)合成氨時溫度越低越好
	D．	恒溫、恒容的條件下對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以作為其達到化學平衡狀態(tài)的標志

20．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	25℃時，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02NA
	B．	標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
	C．	1 mol Fe與1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
	D．	常溫常壓下，19g H3O+含有10NA個電子

19．從煤和石油中可以提煉化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，A的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CH₂．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應(yīng)方程式CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象溶液分層，下層無色，上層紫紅色．
（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質(zhì)的量A＞B（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）．