14．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)，則該裝置的電極Al（或a）為負(fù)極．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入b極（填a或b），電池工作時(shí)正極區(qū)域附近的pH會(huì)升高（填“升高”、“降低”或“不變”），當(dāng)有16g甲烷參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8N_A．

13．針對(duì)奧運(yùn)會(huì)，國際奧委會(huì)提出要承辦“綠色奧運(yùn)”．那么，“綠色化學(xué)”在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中是指（　�。�

	A．	在化工廠周圍種綠色植物
	B．	不得排放廢水、廢氣、廢渣
	C．	以綠色植物為原料，用生物催化劑進(jìn)行化工生產(chǎn)，且原子利用率達(dá)到100%
	D．	盡可能減少對(duì)環(huán)境的污染

12．下列氣體主要成分不是甲烷的是（　�。�

A．

天然氣

B．

沼氣

C．

煤礦坑道氣

D．

液化石油氣

11．熱化學(xué)方程式及蓋斯定律應(yīng)用較廣．
（1）4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol．
（2）已知反應(yīng)：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂ （g）△H₂
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃
則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe （s）+CO₂（g）△H=$\frac{3△H1-△{H}_{2}-2△{H}_{3}}{6}$．．

10．（1）我國某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土．?dāng)M在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定圖1中相應(yīng)工廠的名稱：
A．發(fā)電廠，B．焦化廠，C．煉鐵廠，D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式：
Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂；
CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜間歇性地加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體．玻璃鋼具有輕度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能（寫出兩點(diǎn)即可）．
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋　　　      b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料        d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n（O₂）/n（NH₃）]=1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O₂太少不利于NH₃的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時(shí)NH₃氧化率已近100%．

9．①如圖是一個(gè)原電池示意圖，該原電池的負(fù)極為Zn，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）
②電子流向：由Zn極，經(jīng)導(dǎo)線，流向Cu極．
③它是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
④該原電池的反應(yīng)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

8．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH₃C≡CH合成CH₂=C（CH₃） COOCH₃的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物有（　�。�

A．

CO和CH3OH

B．

CO2和 H2O

C．

H2和CO2

D．

CH3OH和H2

7．實(shí)驗(yàn)室稱取0.867g草酸鈉（Na₂C₂O₄，相對(duì)分子質(zhì)量為134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50mL，反應(yīng)式如下（未配平）：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O．則裝KMnO₄的滴定管是酸式（填“酸式”或“堿式”）； KMnO₄溶液的濃度是0.115mol/L．

6．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)，一種以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解溶液．下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，b極附近溶液pH減小
	B．	a極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
	C．	放電時(shí)，電子從b極經(jīng)過負(fù)載流向a極
	D．	OH-通過陰離子交換膜向a極移動(dòng)

5．甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-99kJ．mol^-1，
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ．mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）寫出CO₂的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（2）由上述數(shù)據(jù)計(jì)算出△H₃=+41kJ．mol^-1
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度T₁、T₂對(duì)反應(yīng)的影響，下列正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$ mol/（L•min）
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③當(dāng)生成1mol甲醇的同時(shí)，生成1molCO₂，說明反應(yīng)達(dá)到平衡n
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)n（H₂）與n（CH₃OH）比值增大
（4）在T₁溫度時(shí)，將2molCO₂和6molH₂充入體積為2L的密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為50%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為3：4；該溫度條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)為0.15（計(jì)算出結(jié)果）
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為硫酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．