12．下列關(guān)于Na₂O₂的敘述正確的是（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

	A．	7.8gNa2O2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA
	B．	7.8gNa2S與Na2O2的混合物中含離子總數(shù)為0.3NA
	C．	7.8gNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生O2的分子總數(shù)為0.1NA
	D．	0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

11．下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（　�。�

	A．	用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣		B．	用氫氣高溫還原氧化銅得到單質(zhì)銅
	C．	用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣		D．	用氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)制取溴

10．有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物，用50mL鹽酸完全溶解后．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到0.56L二氧化碳，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.03mo1氫氧化鋇的溶液．可得到6.11g沉淀．此時(shí)溶液的pH=12．溶液的體積為200mL．試求：
（1）原混合物中碳酸鎂的質(zhì)量．
（2）得到的沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或解釋都正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作	觀察或記錄	結(jié)論或解釋
A	將某有機(jī)物滴入高錳酸鉀溶液中	高錳酸鉀溶液褪色	該有機(jī)物一定含不飽和鍵
B	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無明顯現(xiàn)象	Al與濃硝酸不反應(yīng)
C	向某淡黃色試液X中滴加少許NaOH溶液	試液X中出現(xiàn)紅褐色沉淀	說明試液X中一定含有FeCl3
D	向裝有少許無水硫酸銅的試管中加入乙醇	固體由白變藍(lán)	該乙醇中一定含有水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（　�。�

	A．	HCl   CuCl2  NaNO3  Na2SO4
	B．	BaCl2   Na2CO3     HCl  （NH4）2CO3
	C．	FeCl3  HCl  NaCl   NaOH
	D．	Na2CO3   Na2SO4    HCl   H2SO4

7．有兩種鐵的氧化物．質(zhì)量分別為0.4g和0.435g，在加熱條件下，分別用足量的CO還原，把生成的CO₂通入過量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀．則兩種氧化物的化學(xué)式分別為Fe₂O₃和Fe₃O₄．

6．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中，加入120mL 4mol•L^-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，往所得溶液中加入KMnO₄的酸性溶液，無明顯現(xiàn)象，若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為（　　）

A．

0.21mol

B．

0.14mol

C．

0.16mol

D．

0.24mol

5．定量分析是化學(xué)常用方法之一．取一定量的樣品 Co（CH₃COO）₂•nH₂O 在氮?dú)夥諊�中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量）隨溫度的變化如圖所示，圖中 A 點(diǎn)為 Co（CH₃COO）₂，B 是另一種鹽，C 為 Co₃O₄，D 為氧化物．

（1）A→B釋放的氣體為由兩種元素組成的純凈物，該氣體的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₃．
（2）寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Co₃O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CoO+O₂．

4．表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時(shí)用具體元素符號(hào)表示）．

試回答下列問題：
（1）①、③形成的 4 原子氣態(tài)化合物中含4個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．
（2）①、④和⑤的電負(fù)性數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋孩荩劲埽劲伲�②和⑦的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋孩冢饥撸?br />（3）②、⑦的單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，寫出②、⑥的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（4）⑤、⑧形成的 3 原子分子中所有原子均達(dá) 8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該 3 原子分子的構(gòu)型為折線型，其中心原子的雜化類型為SP²．
（5）元素⑨的化合物 MO₂Cl₂、MCl₃•6H₂O（M 代表⑨，下同）有廣泛的用途．
請(qǐng)回答下列問題：
①M(fèi)元素在周期表中位置為d區(qū)ⅥB族．
②與 M 同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與 M 原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號(hào)）．
③MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與 CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷 MO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
④MCl₃•6H₂O 是一種配合物，中心原子 M³⁺配位數(shù)為 6，向含 0.1mol MCl₃•6H₂O 的溶液中滴加 2mol•L^-1AgNO₃溶液，反應(yīng)完全后共消耗 AgNO₃溶液 100mL，則該配離子的化學(xué)式為[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺．

3．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	甲	乙	丙	試管中現(xiàn)象	結(jié)論
A	飽和食鹽水	電石	酸性 KMnO4溶液	紫色褪去	乙炔發(fā)生氧化反應(yīng)
B	稀鹽酸	碳酸鈉	澄清石灰水	溶液變渾濁	非金屬性 Cl＞C
C	醋酸	碳酸鈉	澄清石灰水	變渾濁	醋酸酸性強(qiáng)于碳酸
D	濃氨水	生石灰	CuSO4溶液	藍(lán)色略變深	NH3與 CuSO4溶液不反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D