7．下面的排序不正確的是（　　）

	A．	含氧酸酸性強(qiáng)弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
	B．	硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅
	C．	熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
	D．	晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

6．分子式為C_nH_2nO₂的羧酸與某醇酯化反應(yīng)生成分子式為C_n+6H_2n+12O₂的酯，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，則該羧酸有幾種（　�。�

A．

一種

B．

二種

C．

三種

D．

四種

5．電解飽和食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣（氯堿工業(yè)）
如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，在X極觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，原因是氫離子放電，溶液顯堿性．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氣體，如果變藍(lán)色，說明是氯氣．

4．某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB．
（2）反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為0．lmol/（L?min）．
（3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（4）第8min時，v（正）=v（逆）．

3．若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比．已知合成氨反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol．求：
（1）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；
（2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度．

2．近年來，華北地區(qū)霧霾時有發(fā)生，這與汽車尾氣、工業(yè)生產(chǎn)排放的大量有害氣體有關(guān)．下列反應(yīng)中，B、C是空氣質(zhì)量監(jiān)測的物質(zhì)，其中C是紅棕色氣體，D是強(qiáng)酸（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A是氣體單質(zhì)，則A生成B的化學(xué)方程式為N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO
（2）若A為氣態(tài)氫化物且水溶液呈堿性，則A的電子式為，寫出A在生產(chǎn)生活中的一種用途合成硝酸或氮肥
（3）D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

1．在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑條件下，把N₂和H₂按1：3（體積比）混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中NH₃占25%（體積比），求：
（1）N₂的轉(zhuǎn)化率40%；
（2）反應(yīng)前后體積之比5：4；
（3）平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量10.6．

16．下列各組離子反應(yīng)可以用H⁺+OH^-═H₂O表示的有（　�。�

A．

Cu（OH）2和HNO3

B．

Ba（OH）2與H2SO4

C．

CO2和NaOH溶液

D．

H2SO4和NaOH

15．通過下列有關(guān)操作可以實(shí)現(xiàn)以一溴乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH），最合理的操作順序是②④①⑤⑥⑦
①與NaOH的水溶液共熱
②與NaOH的醇溶液共熱
③與濃硫酸共熱到170℃
④一定條件下與氯氣加成
⑤選用合適的催化劑催化氧化
⑥與新制的Cu（OH）₂共熱
⑦酸化．

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA
	B．	常溫常壓下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下，48gO2與O3混合氣體中所含原子數(shù)為3NA
	D．	0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA