14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	B．	氯化鐵水解                Fe3++3H2O=Fe （OH）3↓+3H+
	C．	銅和稀硝酸反應(yīng)      3Cu+8H++2NO-3=3 Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	鐵和稀硫酸反應(yīng)            2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

13．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，再滴入 KSCN 溶液，顯紅色的是（　�。�

	A．	足量氯水與 FeCl2 溶液		B．	足量鐵與稀鹽酸
	C．	足量鐵粉與CuCl2 溶液		D．	足量鐵粉與 FeCl3 溶液

12．向含有0.2mol Fe³⁺的500mL 溶液中加入 0.2mol Fe粉，充分反應(yīng)，試計(jì)算：所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．

11．已知四種物質(zhì)A、B、X、Y在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）若A為第三周期金屬元素的單質(zhì)，不與NaOH溶液反應(yīng)，B為黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若A為第三周期金屬元素的單質(zhì)，可與NaOH溶液反應(yīng)，X是紅棕色粉末，請(qǐng)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若X在常溫下為無(wú)色液體，Y是具有磁性的黑色晶體，B是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則A元素在周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

10．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個(gè)原電池．試回答：
（1）Zn板作電池的負(fù) 極，發(fā)生氧化反應(yīng)．Cu板上的電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量變大（填“變大”或“變小”）．
（3）若負(fù)極質(zhì)量減輕1.3g，則正極生成0.02 mol氣體．

9．常溫下，pH=4 的鹽酸與 pH=10 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的 pH=7（體積變化忽略不計(jì)）．

8．一定量的硝酸與 3.2g 銅充分反應(yīng)，得到的還原產(chǎn)物有NO₂和NO．反應(yīng)后溶液中含有a mol H⁺，則此時(shí)溶液中含有NO₃^- 的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

a mol

B．

（a+0.1）mol

C．

0.05 mol

D．

無(wú)法計(jì)算

7．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）

	A．	K+、Na+、SO42-、HCO3-		B．	Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
	C．	Na+、K+、AlO2-、Cl-		D．	NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

6．常溫下，下列溶液可以用鋁制器皿盛放的是（　�。�

A．

濃鹽酸

B．

氫氧化鈉

C．

濃硝酸

D．

硫酸銅

5．將 5.4g 鋁粉與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成 H₂的物質(zhì)的量；
（2）生成 H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．