20．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的核外電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱 A鈉，C硫；
（2）CB₂與 E₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N；
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：
E與B形成的化合物、，D、E形成的化合物．
（5）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于離子（“離子”“共價(jià)”）化合物，A₂B₂ 中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．

19．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C₂D電子式為，D原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為₁₆³² S．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過程．
（3）E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）足量的AB₂與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+NaOH=NaHCO₃．

18．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A₂與氣體C₂按體積比2：1混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的常見液體．B的陽離子與C的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布相同．D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，DA₄的結(jié)構(gòu)式為；
（2）化合物B₂C₂的電子式為，D元素在周期表中的位置第二周期IVA族；
（3）A₂C₂中所含的化學(xué)鍵類型有極性鍵和非極性鍵；
（4）寫出B₂C₂和A₂C反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

17．某同學(xué)用如圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)用燃燒氧化法來測(cè)定有機(jī)物X 的分子式．己知X 的相對(duì)分子質(zhì)量為62，且燃燒產(chǎn)物只有CO₂和H₂O．回答下列問題：

（l）b儀器的名稱是分液漏斗．B中濃硫酸的作用是干燥氧氣．a(chǎn)中所裝試劑為MnO₂，寫出其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）取6.2gX進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若D 裝置增重5.4g，E裝置增重8.8g，則X的分子式為C₂H₆O₂．如果將CuO網(wǎng)去掉，E增加的質(zhì)量將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

16．在影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的各種因素中，能源居于首位，是現(xiàn)代物質(zhì)文明的原動(dòng)力．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）劃分下列能源的類別，把序號(hào)填入相應(yīng)的表格
①石油  ②地?zé)崮?nbsp; ③沼氣  ④風(fēng)能  ⑤可燃冰

類別	編號(hào)
新能源
常規(guī)能源

（2）下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的是③
①利用潮汐能發(fā)電    ②推廣使用乙醇汽油
③用家用汽車代并公交車    ④用節(jié)能燈代替白熾燈．

15．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa₂SO₄•yH₂O₂•zH₂O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取1.7700g 樣品，配制成100.00mL 溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液25.00mL．H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）步驟③中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無色變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）步驟②中使用鹽酸酸化，而步驟③中改用硫酸酸化的原因是氯離子易被高錳酸鉀氧化；
（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被還原為MnO₂，其離子方程式為2MnO₄^-+3H₂O₂=2MnO₂↓+3O₂↑+2OH^-+2H₂O；
（4）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）．

14．某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液由無色變成紅色，D溶液沒有明顯變化仍無色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染環(huán)境．
（4）如果把C中溶液換成蒸餾水，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

13．已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為，C的名稱乙醛，
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是取少量物質(zhì)與試管中滴加石蕊試液，
若溶液變?yōu)榧t色，說明該物質(zhì)含有-COOH．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
反應(yīng)③：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．

12．有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試回答：
（1）元素名稱：A碳 C鈉 D硫
（2）寫出B元素在周期表中的位置，第二周期，第VIA族．
（3）AB₂ 的電子式為；C 單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物的電子式為．
（4）用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程．
（5）一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以極性鍵（填極性或非極性）結(jié)合的化合物．

11．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa、HFe（OH）₃、GFeCl₃、乙Cl₂
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
反應(yīng)②2NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．