19．向BaCl₂溶液中通入SO₂溶液仍澄清，若再通入足量的下列氣體，溶液中仍然沒(méi)有沉淀的是（　�。�

A．

H2S

B．

NO2

C．

NH3

D．

HBr

18．向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NH₄Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（加熱），反應(yīng)過(guò)程中，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�

	A．	H++OH-═H2O		B．	H++NH4++2OH-═NH3↑+2H2O
	C．	4H++NH4++5OH-═NH3↑+5H2O		D．	H++2NH4++3OH-═2NH3↑+3H2O

17．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．她研究的青蒿素、雙氫青蒿素在寄生蟲(chóng)疾病治療方面取得了偉大成就．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	青蒿素易溶于水
	B．	青蒿素可與NaOH溶液反應(yīng)
	C．	青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是氧化反應(yīng)
	D．	青蒿素有11種一氯代物

16．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B原子核外所有p軌道全滿或半滿

C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

D是前四周期中電負(fù)性最小的元素

E在周期表的第十一列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形形．
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds區(qū)，其基態(tài)原子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（3）BC₃中心原子的雜化方式為sp³，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗(yàn)D元素的方法是焰色反應(yīng)．
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為12，E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方堆積．若已知E的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，E的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}bsmn4ap^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用字母表示）．

15．下列鑒別方法不可行的是（　　）

	A．	用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
	B．	用燃燒法鑒別乙醇、苯
	C．	用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
	D．	用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷

14．工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
（1）電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp=1×10^-32，溶液的pH=5時(shí)才能使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L．

13．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C（碳），B為O（氧），C為Na（鈉），D的常見(jiàn)氧化物有SO₂、SO₃． （寫(xiě)出元素符合或化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出B、C單質(zhì)生成E的化學(xué)方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

12．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義

（1）25℃，在0.10mol•L^-1HA溶液中，通入HCl氣體或加入Na〇H固體以調(diào)節(jié) 溶液PH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖1（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．
①pH=11 時(shí)，溶液中的 c（H₂S）+c（HS-）=0.0987 mol•L^-1．（保留3位有效數(shù)字）
②某溶液含0.010mol•L^-1 Fe²⁺、未知濃度的Mn²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH=2   時(shí)，F(xiàn)e²⁺開(kāi)始沉淀；當(dāng)Mn²⁺開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2.0×10⁶．
[已知：Ksp（FeS）=1.4X10^-19，Ksp（MnS）=2.8×10^-13]
（2）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．其中一種是將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖2所示的電解池 的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式S^2--2e^-═S，同時(shí)陽(yáng)極區(qū)還發(fā)生（n-1）S+S^2-═S_n^2-．電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化，產(chǎn)生淡黃色渾濁，其離子方程式為S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

	Ka	Ka2
H2S03	1.3×10-2	6.3×10-8
H2C03	4.2×10-7	5.6×10-11

實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHC0₃溶液除去C0₂中少量的S0₂，請(qǐng)寫(xiě)出S0₂和NaHC0₃溶液反應(yīng)的主要離子方程式SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑．

11．已知 T、X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T	原子的L層上s電子數(shù)等于p 電子數(shù)
X	元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的
Y	空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的
Z	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出這四種元素能形成的常見(jiàn)配體CN^-、Cl^-；（寫(xiě)兩種）
（2）T、X、Y三種元素的由負(fù)性由大到小的順序（填元素符號(hào)）是N＞C＞Na，第一電離能由大到小的順序是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²；
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）₄]^2- 和四面體的[QZ₄]^2-，Q的配位數(shù)為4，其中Q與 Z 成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式是sp³．

10．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個(gè)電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫(xiě)出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H₃O⁺、NH₃（寫(xiě)微粒的化學(xué)式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H₃O⁺、NH₄⁺（寫(xiě)微粒的化學(xué)式）．
（4）與E所含元素相同的18電子分子為N₂H₄，其電子式為．
（5）E極易溶于D，其主要原因是NH₃與H₂O分子之間形成氫鍵．
（6）將過(guò)量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，向該深藍(lán)色的溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色固體，加入乙醇的作用是降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度，將得到的深藍(lán)色固體中的2個(gè)配體用Cl^-取代，可得到兩種產(chǎn)物，該深藍(lán)色固體中配離子的立體構(gòu)型為平面正方形（填“平面正方形”或“正四面體”）．