7．t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=10^-13．該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH_a）與NaOH溶液的pH（pH_b）的關(guān)系是：pH_a+pH_b=12．

6．濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．已知：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

5．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiO（OH）+2H₂O $?_{充電}^{放電}$  Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	該電池放電的時(shí)候，負(fù)極材料是Ni（OH）2
	B．	放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol的電子時(shí)，正極有3mol的NiO（OH）被氧化
	C．	充電時(shí)，陰極附近PH增大
	D．	充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是Cd（OH）2+2e-=Cd+2 OH-

4．甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
甲組：通過(guò)測(cè)定生成CO₂氣體體積的方法來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下．
A、B的成分見(jiàn)下表：

序號(hào)	A溶液	B溶液
①	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L  KMnO4溶液
②	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L  KMnO4溶液

（1）甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
結(jié)合裝置，分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，定量比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大小實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：秒表．
乙組通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)KMnO₄溶液濃度變化來(lái)判定反應(yīng)速率快慢．所用的試劑以及條件如下表所示：

序號(hào)	溶液	條件
③	2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4	熱水
④	2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4	冷水

（2）①乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繉?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
②寫(xiě)出溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式（提示：H₂C₂O₄為弱酸，KMnO₄的還原產(chǎn)物為Mn²⁺）：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O．實(shí)驗(yàn)中該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液褪色，其原因是高錳酸鉀過(guò)量．
丙組：丙組通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間KMnO₄溶液濃度變化來(lái)判定反應(yīng)速率快慢．在25℃時(shí)，40mL 0.001mol/LKMnO₄與38mL0.1mol/LH₂C₂O₄和2mL2.38mol/LH₂SO₄混合液共80mL中KMnO₄的濃度及對(duì)應(yīng)時(shí)段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：

時(shí)間（min）	0-4	4-8	8-12	12-16	16-21	21-22	22-23
c（KMnO4）（10-4mol/L）	4.58	4.02	3.36	2.25	0.72	0.43	0.23
υ（KMnO4）（10-4mol/（L•min）	a	0.14	0.17	0.28	0.32	0.29	0.20

（3）完成上表中a=0.11  mol/（L•min）．
問(wèn)題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段速率卻在增大．
你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了催化劑加快了反應(yīng)速率．

3．（1）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖1所示裝置．試回答下列問(wèn)題：

①若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負(fù)極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣體析出，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺．
③若在上述兩個(gè)過(guò)程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：1：32．
（2）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．如圖2是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．

2．白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO₄），其中鎢的化合價(jià)為（　�。�

A．

+3

B．

+4

C．

+6

D．

+7

1．下列既能和酸性氧化物反應(yīng)又能跟堿性氧化物反應(yīng)，它本身也屬于氧化物的是（　�。�

A．

CO2

B．

Ca（OH）2

C．

H2O

D．

CaO

20．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
①混合物：鋁熱劑、堿石灰、水玻璃
②化合物：氯化鈣、燒堿、膽礬
③酸性氧化物：Mn₂O₇、N₂O₃、SiO₂
④堿性氧化物：Na₂O₂、CuO、Al₂O₃
⑤同素異形體：C₆₀、C₇₀、石墨⑥強(qiáng)電解質(zhì)：BaSO₄、MgO、Ba（OH）₂．

A．

①②③⑤⑥

B．

②③④⑥

C．

①②④⑤

D．

①②④⑥

19．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱．
甲電池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
通入CH₃OH的電極名稱是負(fù)極；寫(xiě)出該電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（3）B（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極．B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
（4）乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag↓+O₂↑+4HNO₃．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中消耗O₂280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

18．若0.5mol某烷烴完全燃燒消耗4mol氧氣，推測(cè)該烴的化學(xué)式，并寫(xiě)出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．