2．下列說法正確的是（　　）

	A．	酸堿中和滴定到終點讀數時，發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致實驗結果偏高
	B．	某溶液中滴加HNO3無明顯現象，再滴加Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-
	C．	制備乙酸乙酯的實驗中，用飽和食鹽水除雜
	D．	在蒸發(fā)皿中加熱蒸干AlCl3可以得到該物質的固體

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸
	B．	可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
	C．	光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟
	D．	石油的裂解、煤的干餾、蛋白質的鹽析和淀粉的水解都是化學變化

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構體，沸點依次升高
	B．	乙醇依次通過消去、取代、加成反應可生成乙二醇
	C．	在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產生沉淀
	D．	等質量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

19．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	235g的${\;}_{92}^{235}U$發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_0^1$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_0^1$n，凈產生的中子（${\;}_0^1$n）數為10NA
	B．	12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為NA
	C．	常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
	D．	標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA

18．化學與生產、生活、環(huán)境保護等密切相關，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
	B．	新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
	C．	醫(yī)藥中常用95%酒精來消毒，是因為酒精能夠使病毒的蛋白質發(fā)生變性
	D．	常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關

17．某化學探究小組擬用廢銅屑制取Cu（NO₃）₂，并探究其化學性質．
I．如圖1，用濃HNO₃，和過量的廢銅屑充分反應制硝酸銅溶液．
（1）寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）①裝置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空氣．
②欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
③你認為此裝置是否合理，并說明原因不合理，密閉體系中立即產生大量氣體，會有安全隱患；或者合理，慢慢擠壓，膠頭滴管控制反應速率，使NaOH溶液及時吸收NO₂．
如果不合理，同時在原裝置上改進；如果合理，只需說明原因．

Ⅱ．為了探究Cu（NO₃）₂的熱穩(wěn)定性，探究小組按圖2裝置進行實驗．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）
【實驗裝置】
【實驗操作及現象】往試管中放入研細的無水Cu（NO₃）₂晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無色氣體．
【解釋與結論】
（3）①紅棕色氣體是NO₂．
②根據現象判斷Cu（NO₃）₂在加熱條件下可以分解，其化學反應方程式為2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
Ⅲ．利用Cu（NO₃）₂制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO₃•Cu（OH）₂]．
向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol•L^-1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品．
【實驗數據】反應溫度對樣品的影響

實驗序號	1	2	3	4
溫度/℃	35	50	70	95
樣品顏色	深藍色	深藍色	淺綠色	暗藍色
樣品中堿式碳酸銅的質量分數/%	90.9	92.7	x	92.0

（4）濾液中可能含有CO₃^2-，寫出檢驗CO₃^2-的方法取少量濾液置于試管中，加入足量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明含碳酸根離子．
（5）95℃時，樣品顏色發(fā)暗的原因：含有黑色的氧化銅．
（6）70℃時，實驗得到2.38g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質不分解），得到1.76g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是93.3%．

16．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1 NA個OH-
	B．	常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
	C．	80℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+
	D．	在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉移電子數為NA

15．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，5.6L NO和5.6L O2混合后的分子總數為0.5NA
	B．	25g 質量分數為68%的H2O2水溶液中含氧原子數目為NA
	C．	高溫下，16.8g Fe 與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子
	D．	1mol CH5+中含有的電子數目為11NA

14．《本草綱目》卷七記載“石堿條”：“彼人采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”．此處“石堿條”是指（　　）

A．

K2CO3

B．

Na2SO4

C．

Ca（OH）2

D．

Na2CO3

13．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大，A元素的單質常溫常溫下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物民其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關物質之間存在如下變化：
①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，由物質已電解得到單質D的化學方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的乙的水溶液至溶液pH=7．
（2）已知E 及其化合物有以下變化：

寫出單質E與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式S+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為H₂O₂或N₂H₄或C₂H₆等（任寫一個即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是NaNO₂．