12．含碳物質(zhì)不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生劇毒的CO，根據(jù)價(jià)鍵理論，CO的電子式為或，結(jié)構(gòu)式為．

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	C3H8是折線形極性分子
	B．	只有過(guò)渡金屬才能接受電子對(duì)形成配合物
	C．	乳酸[]中存在一個(gè)手性碳原子
	D．	已知酸性：H3PO4＞HClO，是因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子，而HClO中非羥基氧原子個(gè)數(shù)為0

10．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
①Ca（OH）₂Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-
②Na₂CO₃Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
③NH₄ClNH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-．

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡(jiǎn)式相同
	B．	與    互為同系物
	C．	下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋海–H3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
	D．	等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

8．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	是否能形成丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別
	B．	膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
	C．	“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)
	D．	除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3，可將混合物裝入半透膜中，放入蒸餾水里

7．下列體系中不存在平衡狀態(tài)的是（不考慮水的電離平衡）（　�。�

	A．	稀氯化鈣水溶液中		B．	氯化銀懸濁液中
	C．	二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中		D．	稀醋酸水溶液中

6．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，如鐵紅（Fe₂O₃）可作為顏料，電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板． aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O
（硫酸鐵銨）常用于生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理．
（1）現(xiàn)有一含有Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物樣品，測(cè)得n（Fe）：n（O）=1：1.375，則該樣品中Fe₂O₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.33．（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（2）CuO和Fe₂O₃的混合物9.6g在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用100mL 1.2mol/L Ba（OH）₂ 溶液吸收，生成15.76g白色沉淀．則吸收氣體后溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Ba（OH）₂、Ba（HCO₃）₂，混合物中CuO和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）稱(chēng)取某硫酸鐵銨樣品7.00g，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到1.07g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025molBa （NO₃）₂的溶液，恰好完全反應(yīng)，求該硫酸鐵銨的化學(xué)式．
（4）現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL 3mol/L的FeCl₃溶液中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向溶液中加入鐵粉56.0g，充分反應(yīng)后剩余固體51.2g，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．

5．下列有機(jī)物分子中有手性的是（　�。�

	A．			B．	HCHO
	C．			D．

4．已知氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過(guò)以下方法處理：
Ⅰ．催化還原法：如在汽車(chē)排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol

化學(xué)犍	O=O	C=0	C≡O(shè)
鍵能（kJ/mol）	497	803	1072

則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△K=-571kJ/mol
（2）在一定溫度下，向體積1L的密閉容器中充入2molNO，10min時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為$\frac{（0.4）^{2}×0.2}{（1.6）^{2}×（0.6）^{2}}$（mol．L）^-1，千10min內(nèi)N₂平均反應(yīng)速率v（N₂）0.02mol/（L•min）
②若保持溫度不變，15min時(shí)再向該容器中充入NO1.6mol、CO₂0.4mol，則此時(shí)：v_正=v_逆（天“＞”、“＞”或“=”）
③若保持其條件不變，15min時(shí)壓縮容器至0.5L時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖1中的B（填字母）
④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示，若不適用CO，緯度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是NO的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行
Ⅱ．利用電化學(xué)原理，將NO₂、O₂和熔融KNO₃制 成燃料電池，其原理如圖3，該電池在工作過(guò)程中NO₂轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨Ⅱ是電池的正極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為NO₂-e^-+NO₃^-═N₂O₅相同條件下，消耗的O₂和 NO₂的體積比為1：4．

3．海帶含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三角架外，還需要用到的儀器是BDE（從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）
A、燒杯  B、坩堝  C、表面皿  D、泥三角  E、酒精燈  F、干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是過(guò)濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是蒸餾．
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是苯和水不互溶；碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．