20．原子種類由質子數和中子數決定；元素種類由質子數決定；元素的化學性質主要由該元素原子的最外層電子數決定．

19．下列化合物中陽離子和陰離子半徑之比最大的是（　�。�

A．

KF

B．

NaCl

C．

LiF

D．

LiCl

18．具有真正意義上的元素周期表是由哪位化學家發(fā)現的是（　　）

	A．	門捷列夫（俄國）		B．	依馬林（俄國）
	C．	別洛索夫（俄國）		D．	馬爾柯夫尼可夫（俄國）

17．元素周期表包括7個周期、7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族、1個0族．

16．除去下列物質中的雜質，根據要求填空：

物質	雜質	選用試劑	化學方程式
FeCl2溶液	FeCl3	鐵粉	Fe+2FeCl3=3FeCl2
SiO2	Al 2O3	鹽酸	Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe（OH）3	Al（OH）3	NaOH溶液	Al（OH）3+NaOH=Na[Ai（OH）4]

15．下列物質中，制取時不需用石灰石作原料的是（　�。�

A．

硅酸

B．

水泥

C．

玻璃

D．

生石灰

14．下列離子方程式中書寫不正確的是（　　）

	A．	大理石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	B．	水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
	C．	二氧化硅與苛性鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
	D．	澄清石灰水中通入少量CO2的反應：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

13．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如表所示：

	0.01mol•L-1 KIO3 酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol•L-1 Na2SO3 溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實驗 溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V2	0

表中V₂=40mL，該實驗的目的是實驗目的是探究溫度、亞硫酸鈉溶液濃度與該反應速率的關系．

12．已知在同溫時氨水的電離平衡常數與醋酸的電離平衡常數相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈酸性．現向少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，對此：
甲同學的解釋是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-①
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺  ②
H⁺+OH^-=H₂O    ③
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解．
乙同學的解釋是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-   ①
NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O      ②
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結合，生成了弱電解質NH₃•H₂O，導致反應①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同學不能肯定那位同學的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是B（填寫編號）
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（2）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）₂的懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：乙（填“甲”和“乙”）同學的解釋更合理，理由是由于在同溫時氨水的電離平衡常數與醋酸的電離平衡常數相等，所以CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同學認為的條件，以確認乙是否正確；
（3）寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺．

11．已知1.0mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序為[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]（用離子符號表示）．