11．小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因．請(qǐng)你和探究小組完成下列問題：
（1）提出合理假設(shè)．該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是AC．
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高　　          B．壓強(qiáng)增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反應(yīng)物接觸面積增大
（2）初步探究測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中不同時(shí)間溶液的溫度，結(jié)果如表：

時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)假設(shè)你能得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因．
（3）進(jìn)一步探究．查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用．為此，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（將表格和實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整）：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	銅片 質(zhì)量/g	0.1mol•L-1 硝酸/mL	硝酸銅 溶液/mL	亞硝酸鈉 溶液/mL	水的體積 /mL	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	5	20	0	0	0.5	實(shí)驗(yàn)①和②探究Cu2+對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響．
②	5	20	0.5	0	0
③	5	20	0	X	0

表中X的值為，實(shí)驗(yàn)①和②探究Cu²⁺對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．

10．本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于《化學(xué)與生活》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選擇其中一題作答．
A．《化學(xué)與生活》
（1）（5分）隨著生活水平的提高，人們?cè)絹碓疥P(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO₂和H₂O，該過程對(duì)人體健康的意義是提供生命活動(dòng)所需能量．
②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強(qiáng)的毒性．亞硝酸鈉屬于防腐劑（選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）．
③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患?jí)难?nbsp;病，是因?yàn)槿梭w從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺不能被人體吸收．維生素C的主要攝入途徑是新鮮水果、綠色蔬菜，維生素C在抗壞血病方面的作用原理是從食物中獲取的Fe³⁺還原為Fe²⁺．
（2）中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低．
②銅鋅合金外觀和金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金．試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金等．銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃]，請(qǐng)寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式Cu-2e^-=Cu²⁺；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
③下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是C（填序號(hào)）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
（3）①CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．請(qǐng)你寫出有利于降低大氣中CO₂濃度的一項(xiàng)措施減少化石燃料的使用、植樹造林等．
②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入明礬等混凝劑進(jìn)行凈化處理，利用其溶解后形成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
③最近，國(guó)內(nèi)第一個(gè)跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇如皋投入使用．下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：
A．廢紙  B．廢電池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚燒處理前，除廢電池外，還有CD（填序號(hào)）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是重金屬離子污染．

9．隨著生活水平的提高，人們?cè)絹碓疥P(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO₂和H₂O，該過程對(duì)人體健康的意義是提供生命活動(dòng)所需能量．
②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強(qiáng)的毒性．亞硝酸鈉屬于防腐劑（選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）．
③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患?jí)难�病，是因�(yàn)槿梭w從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺不能被人體吸收．維生素C的主要攝入途徑是新鮮蔬菜和水果．

8．控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法．請(qǐng)仔細(xì)觀察表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣 狀態(tài)	C（HCl）/mol•l-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時(shí)間/s
			反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明溫度 對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（3）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有反應(yīng)物接觸面積，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2．

7．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）寫出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出Mg（填寫元素符號(hào)，下同）的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬活動(dòng)性不一定比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，已沒有使用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正、負(fù)極”這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)將靈敏電流表用導(dǎo)線串聯(lián)在兩極上，通過電流表的指針偏轉(zhuǎn)判斷電流方向，電流從正極流向負(fù)極 （如可靠，可不填寫）．
（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L^-1H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L^-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少．
（1）當(dāng)加入60mL NaOH溶液時(shí)，可使溶解在硫酸的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀．
（2）合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．

6．合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol CO₂吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是AB（填序號(hào)）
A．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但H₂的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡消耗時(shí)間關(guān)系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100MPa以上，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%
③N點(diǎn)時(shí)c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.926（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮?dú)舛�脫除，陽極的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（4）NH₃ 可以處理NO₂ 的污染，在催化劑的作用下，加熱可以使這兩種氣體轉(zhuǎn)變成兩種無污染性的物質(zhì)，且其中一種為無色無味的氣體，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，則消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是3.36L．

5．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一．如圖為模擬黃銅礦加工過程的流程圖，其中爐渣的主要成分是FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃．請(qǐng)回答下列問題：

（1）SO₂可用于工業(yè)制硫酸，傳統(tǒng)的硫酸制法反應(yīng)之一見下列熱化學(xué)方程式：
SO₂（g）+NO₂（g）SO₃（g）+NO（g）；△H＜0
①在恒溫密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為2：1投入SO₂和NO₂，一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)SO₂和NO₂的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
②若其他初始條件相同，將恒溫容器改為絕熱容器，則達(dá)平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率與恒溫容器中的相比將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（2）Cu₂S熔煉制取粗銅的反應(yīng)如下：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）；△H=-768.2kJ•mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）；△H=+116.0kJ•mol^-1
則總反應(yīng)Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g） 的△H=-217.4kJ/mol．
（3）已知：K_sp（PbS）=9.0×10^-29，K_sp（ZnS）=2.925×10^-25．粗銅電解精煉廢電解液中常含有Pb²⁺、Zn²⁺，向其中加入Na₂S溶液，當(dāng)有PbS和ZnS沉淀共存時(shí)，c（Zn²⁺）：c（Pb²⁺）=3250．
（4）溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是Fe²⁺、Fe³⁺．從溶液Ⅰ→…→Fe（OH）₃的實(shí)驗(yàn)操作依次是：
氧化、調(diào)pH、過濾、洗滌…；檢驗(yàn)Fe（OH）₃是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已洗凈．
（5）Na₂FeO₄和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)的離子方程式為：
3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-
請(qǐng)寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-．

4．CuSO₄•5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．硫酸銅在高溫下分解可得到SO₂、SO₃、O₂和Cu₂O．
Ⅰ．甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用銅粉、稀硫酸和濃硝酸制備CuSO₄•5H₂O．
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈藍(lán)色，有紅棕色氣體生成．
（2）制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO₃）₂，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱為重結(jié)晶．
Ⅱ．乙組同學(xué)在坩堝中加熱硫酸銅晶體使其失去結(jié)晶水，然后選用下列裝置驗(yàn)證硫酸銅的分解產(chǎn)物．可供選擇的試劑有鹽酸、稀硝酸、Ba（OH）₂溶液、BaCl₂溶液．
（1）C中的試劑是BaCl₂溶液；為實(shí)現(xiàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的目的，儀器的導(dǎo)管連接順序?yàn)閍debcgf；
（2）不能將裝置B中的試劑換成品紅溶液，原因是因?yàn)镾O₂不能全部被品紅溶液吸收，影響氧氣的檢驗(yàn)；
（3）證明有SO₃存在的裝置中，反應(yīng)的總離子方程式為SO₃+H₂O+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺；
證明有氧氣生成的實(shí)驗(yàn)操作為：取下D的橡皮塞，將帶火星的木條伸入D中；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明固體產(chǎn)物中含有Cu₂O取少量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量的稀鹽酸，若得到藍(lán)色溶液與紅色固體，則固體產(chǎn)物中含有Cu₂O．
（已知酸性條件下，Cu₂O不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為Cu、Cu²⁺）

3．工業(yè)上合成氨/合成尿素的一種工藝是以固體煤和焦炭為原料，采用氣化的方法制取合成氣，其流程圖如圖：
回答以下問題：

（1）將空氣中的O₂和N₂分離主要是利用O₂和N₂沸點(diǎn)不同，空氣分離過程中所涉及的實(shí)驗(yàn)操作名稱是冷凝、分餾，該工業(yè)流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)是CO₂、H₂O．（寫化學(xué)式）
（2）低溫甲醇洗主要是為了除去煤氧化過程中生成的CO₂、H₂S等雜質(zhì)氣體，若省略該步驟對(duì)后續(xù)合成氨的影響是會(huì)使催化劑中毒，失去活性．
（3）在低溫甲醇洗的過程中一般分為兩個(gè)階段，第一階段主要吸收H₂S，第二階段再吸收CO₂，后續(xù)解離過程中則相反，先解離CO₂，后解離H₂S，甲醇在整個(gè)過程中幾乎沒有變化．設(shè)計(jì)該工藝流程順序的主要原因是CO₂和H₂S在甲醇中的溶解度不同．
（4）①請(qǐng)寫出合成尿素[CO（NH₂）₂]的化學(xué)方程式：2NH₃+CO₂?H₂O+CO（NH₂）₂．
②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣，如圖2表示CO₂的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最小的是Ⅰ．
測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x₁=4．

2．已知lg3=0.48，25℃時(shí)NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)為1.8×10^-5，現(xiàn)向0.2mol/L的氨水中滴加等體積的0.1mol/L的鹽酸得到新溶液Q，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	此氨水的pH為11.48
	B．	Q溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	Q溶液中：2c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
	D．	滴加過程中，溶液中可能會(huì)存在：c（NH4+）=c（Cl-）