1．在一定溫度下，反應(yīng)$\frac{1}{2}$H₂（g）$+\frac{1}{2}$X₂（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為9．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（　　）

A．

10%

B．

18%

C．

20%

D．

40%

20．如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅．一段時間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則B池中E極質(zhì)量的變化是（　�。�

A．

質(zhì)量增加6.4 g

B．

質(zhì)量增加12.8 g

C．

質(zhì)量減少6.4 g

D．

質(zhì)量減少12.8 g

19．已知：4P（紅磷，S）═P₄（白磷，s）△H=+17kJ•moL^-1，則下列推論正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)1 mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量
	B．	正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)
	C．	當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收I7k J熱量
	D．	白磷比紅磷穩(wěn)定

18．食品安全日益受到人們的關(guān)注．下列食品能食用的是（　�。�

	A．	使用瘦肉精飼養(yǎng)的豬		B．	用著色劑染色的饅頭
	C．	用硫酸銅浸泡過粽葉的粽子		D．	用食鹽水浸泡過的菠蘿

17．下列食品你認(rèn)為長期食用對人體有益無害的是（　�。�

A．

油炸薯條

B．

碳酸飲料

C．

烤羊肉串

D．

新鮮蔬菜

16．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小．室溫下，用0.100mol•L^-lNH₃•H₂O滴定 10.00mL濃度均為 0.100mol•L^-l HCl和CH₃COOH的混合溶液，所得曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	①點溶液中c （H+）為0.200 mol•L-l
	B．	若反應(yīng)容器與外界沒有熱交換，反應(yīng)后溶液溫度高低為①＞③＞②
	C．	pH的大小為：③＞②＞①，且③點溶液中有c（Cl-）＞c（CH3COO-）
	D．	③點后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低

15．一定條件下，反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行20s時，CO的物質(zhì)的量增加了0.40mol，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)是一熵減反應(yīng)
	B．	升高溫度時，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行
	C．	反應(yīng)平衡時，v （CO2）：v （CO）=1：2
	D．	充入N2使體系壓強增大，能提高反應(yīng)速率

14．低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，反應(yīng)速率會降低
	B．	單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	其他條件不變，充入氦氣，壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
	D．	平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

13．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶度積關(guān)系為（　�。�

A．

AgCl=AgI=Ag2S

B．

AgCl＜AgI＜Ag2S

C．

AgI＞AgCl＞Ag2S

D．

AgCl＞AgI＞Ag2S

12．Fe、Al、Cu能與許多其它金屬形成金屬互化物，Cu₉Al₄就是其中一種重要的金屬互化物，回答下列問題．
（1）Cu₉Al₄具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，Cu₉Al₄屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”）
（2）Fe、Al、Cu三種元素基態(tài)原子中未成對電子最多的是Fe（填元素符號）．
（3）Cu₉Al₄與鹽酸反應(yīng)后生成AlCl₃，氯化鋁可做為下列反應(yīng)的催化劑

①分子③中碳原子雜化類型．
②已知AlCl₃•NH₃和AlCl₄^-中均有配位鍵．AlCl₃•NH₃中，提供空軌道的原子是Al；
（4）銅能與（SCN）₂反應(yīng)，（SCN）₂對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能
（5）一種銅金互化物具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，如圖2所示該金屬互化物中Cu原子與Au原子個數(shù)之比為3：1；該互化物中微粒之間的強相互作用是金屬鍵．