20．如圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體結(jié)構(gòu)，關(guān)于這些晶體的說法正確的是（　�。�

	A．	冰晶體中只存在分子間作用力和氫鍵
	B．	沸點：金剛石＞干冰＞冰
	C．	冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子可形成四面體結(jié)構(gòu)
	D．	干冰晶體中每個CO2周圍等距離且最近的CO2有10 個

19．汽車尾氣中常常含有CO、NO_x等氣體，為減輕污染，當(dāng)代汽車都加裝了“三效催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	甲、乙、丙、丁中有3 種非極性分子
	B．	甲和丁中同種元素化合價不相等
	C．	H2CO3、HNO3的相對強弱與分子中鍵的極性相關(guān)
	D．	N2O5的水化物中不存在氫鍵

18．氧族元素的氫化物的沸點如表：

H2O	H2S	H2Se	H2Te
100℃	-60.75℃	-41.5℃	-1.8℃

下列關(guān)于氧族元素氫化物的沸點高低的分析和推斷中，正確的是（　�。�

	A．	氧族元素氫化物沸點高低與范德華力的大小無關(guān)
	B．	范德華力一定隨相對分子質(zhì)量的增大而減小
	C．	水分子間可能還存在一種特殊的分子間作用力
	D．	水分子間存在共價鍵，加熱時較難斷裂

17．各為50mL的H₂SO₄和CH₃COOH兩種溶液中，測得c（H⁺）都等于0.2mol/L．向兩份酸中各加入Zn粉，結(jié)果產(chǎn)生H₂的體積比為3：4，下列說法中，一定正確的是（　�。�

	A．	參加反應(yīng)的Zn質(zhì)量一定相等		B．	硫酸反應(yīng)完全，CH3COOH有剩余
	C．	兩種酸都有剩余		D．	參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量比為3：4

16．在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”）．

15．某強酸性溶液X可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₂^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

測定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，沉淀C物質(zhì)的量小于0.7mol，根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（　�。�

	A．	由實驗①可知，氣體A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有SO32-
	B．	溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
	C．	由實驗 ②可知，沉淀I可能是Al（OH）3和BaCO3
	D．	原溶液中肯定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，不能確定是否含有Fe3+

14．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低
	B．	Y與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大
	C．	W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
	D．	Y、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：Z＞R＞Y

13．某化學(xué)小組探究酸性條件下NO₃ ^-、SO₄^2-、Fe³⁺三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）． （忽略氧氣對反應(yīng)的影響）

實驗記錄如下：

實驗 序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
I	向A裝置中通入一段時間的SO2氣體．	A中黃色溶液最終變?yōu)闇\綠色．
II	取出少量A裝置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．	加人KSCN溶液后溶液不變色；再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III	打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A 中，關(guān)閉活塞a．	A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
V	取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN 溶液．	溶液變?yōu)榧t色．

請回答下列問題：
（1）寫出A裝置中通入二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是在酸性條件下，NO₃^-把Fe²⁺氧化為Fe³⁺．（用語言敘述）．
（4）實驗IV若往A中通入空氣，液面上方的現(xiàn)象是液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．
（5）綜合上述實驗得岀的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱順序為NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-．

12．下列微粒中，最外層未成對電子數(shù)最多的是（　�。�

A．

O

B．

P

C．

Br

D．

Fe3+

11．把SO₂通入NaOH溶液中，當(dāng)SO₂和NaOH完全反應(yīng)時，其質(zhì)量比為6：5，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后SO2有剩余
	B．	溶液還可吸收SO2
	C．	溶液中除OH-外，只存在一種陰離子
	D．	溶液中溶質(zhì)（正鹽與酸式鹽）的物質(zhì)的量之比為2：1