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19．室溫下，關于1mL pH=13的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液濃度為0.1 mol/LB．稀釋至100 mL時，pH=11
C．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變D．加入少量NaOH固體，c（NH4+）減小

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18．工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（　�。�
A．鈉B．鐵C．銅D．銀

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17．下列電池工作時，O2在正極放電的是（　�。�
A．
鋅錳電池		B．
鉛蓄電池		C．
太陽能電池		D．
氫燃料電池

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16．下列關于化學鍵的敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物一定不含共價鍵B．化學鍵的形成與原子結構無關
C．共價鍵只存在于共價化合物中D．離子鍵只存在于離子化合物中

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15．鈦是一種用途廣泛的活潑金屬．工業(yè)上常用二氧化鈦冶煉金屬鈦，主要反應有：
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
下列關于這兩個反應的敘述正確的是（　�。�
A．均屬于置換反應B．反應①中碳作氧化劑
C．鈦在反應中均被還原D．反應②說明金屬性鎂大于鈦

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14．下列有關海水淡化的敘述不正確的是（　�。�
A．離子交換法淡化海水發(fā)生了化學變化
B．海水淡化可為人類提供更多的淡水資源
C．利用太陽能蒸發(fā)原理淡化海水屬于物理變化
D．將海水中的鹽分離出來不能達到海水淡化的目的

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13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制備硫酸的重要反應之一．其他條件不變時，改變下列影響化學反應速率的一個條件，可以加快反應速率的是（　　）
A．使用催化劑B．減小反應體系的壓強
C．降低反應體系的溫度D．將SO3從體系中分離出來

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12．共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強．下列分子中存在的化學鍵的極性最強的是（　�。�
A．HFB．HClC．HBrD．HI

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11．下列元素的非金屬性最強的是（　�。�
A．氟B．氯C．磷D．硅

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10．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（　�。�
A．C+H2O═CO+H2 △H=+131.3 kJ•mol-1
B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol-1
C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1
D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1

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同步練習冊答案