5．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在起始容積為V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答：
（1）升溫時，C的反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變）．
（2）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，平衡時在密閉容器中繼續(xù)充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)是40%，容器的容積是3VL．
（3）若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，請?jiān)趫D中畫出通入稀有氣體后的正逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖象，并標(biāo)出v（正）、v（逆）及其關(guān)系．

4．依據(jù)“溶液中的離子平衡”相關(guān)化學(xué)知識，回答下列問題．
（1）NaHCO₃是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；HCO$_3^-$水解的離子方程式是HCO₃$_3^-$+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L；此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）H₂O=10^-1mol/L．
（3）某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖中曲線a（填“a”或“b”）為醋酸稀釋的圖象．
（4）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是Al₂O₃．
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：
①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺�⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④�?br />（6）根據(jù)醋酸鉀溶液中離子濃度間的關(guān)系，判斷：
溶液中存在下列關(guān)系：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

3．下列所述反應(yīng)的方程式或關(guān)系式正確的是（　�。�

	A．	常溫下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，則HA的電離：HA=H++A-
	B．	向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液呈酸性時，溶液中c（SO42-）=c（NH4+）
	C．	向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
	D．	濃度相等的①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)棰郏劲伲劲?/td>

2．常溫下，x mol•L^-1的某一元酸溶液的pH=2，則下列關(guān)于x的取值正確的是（　�。�

	A．	一定等于0.01		B．	一定大于0.01
	C．	一定大于或等于0.01		D．	可能小于0.01

1．下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法中正確的是（　　）

	A．	同溫度、同濃度兩種溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
	C．	由于NaHCO3溶液呈堿性，所以HCO3-在溶液中未電離
	D．	兩種溶液中都存在：c（H+）+c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

20．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.1mol﹒L-1CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
	B．	0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	室溫下，pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
	D．	物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液與氨水等體積混合后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）

19．pH均為2的HCl和CH₃COOH的兩種溶液各1L，分別加入足量的Na₂CO₃粉末，下列說法正確的是（　　）

	A．	二者反應(yīng)的平均速率相等		B．	二者溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等
	C．	二者生成二氧化碳的體積相等		D．	二者中氫離子的濃度不相等

18．人們常在生產(chǎn)生活實(shí)踐中應(yīng)用鹽的水解反應(yīng)．下列過程中需要抑制鹽的水解反應(yīng)的是（　�。�

	A．	常用明礬或硫酸鋁做凈水劑
	B．	實(shí)驗(yàn)室將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸來配制飽和氯化鐵溶液
	C．	用熱的純堿液清洗餐具表面的油污比用冷的溶液效果好
	D．	泡沫滅火器中用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2

17．某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子（Fe²⁺ 和NH₄⁺）和一種陰離子（SO₄^2-）．
（1）證明結(jié)晶水合物中含有Fe²⁺，按如下步驟進(jìn)行操作：
第一步：對試樣進(jìn)行觀察：
說明試樣中可能含有Fe²⁺ 存在的外觀特征是固體顏色為淺綠色，
第二步：取少量試樣配成溶液：
為防止配成的溶液出現(xiàn)渾濁，試樣應(yīng)用稀酸溶液配制，理由是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
第三步：證明試樣中含有Fe²⁺：
取少許試樣的溶液于試管中，先滴加KSCN溶液，觀察到無現(xiàn)象，再向試管中滴加氯水，觀察到溶液變紅色，證明試樣中一定含有Fe²⁺．
（2）確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式：
稱取兩份質(zhì)量均為 1.96g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 2.33g．另一份加入含0.001mol KMnO₄ 的酸性溶液，MnO₄^- 恰好完全被還原為Mn²⁺．則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O；[或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]．

16．請完成并配平反應(yīng)：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=1K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O
該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是10，當(dāng)反應(yīng)中有80g硫析出時，有2.5 mol還原劑被氧化．