5．日常生活和生產(chǎn)與化學緊密相連．
（1）“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是B．
A．能全部透過半透膜              B．有丁達爾效應
C．所得液體不穩(wěn)定，會分層        D．所得物質(zhì)一定是懸濁液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題．
①可以利用丁達爾效應鑒別水溶液和膠體．
②60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應．從半透膜里析出的物質(zhì)是麥芽糖，該操作的名稱是滲析．
（3）生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請看下述幾例：
①手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原理是電解質(zhì)氯化鐵使血液中蛋白質(zhì)膠體凝聚．
②水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種作用運用了電泳原理．

4．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應回答問題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂     
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑     
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填序號，下同）D，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是C．
（2）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強到弱的順序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄
（3）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①寫出上述反應的離子方程式并配平2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（4）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為KHCO₃．

3．經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①KOH   ②AgNO₃  ③NaHCO₃  ④FeCl₂   ⑤NaI   ⑥NaHS  ⑦NaHSO₃會使配制的溶液變質(zhì)的是（　�。�

A．

全部

B．

②④⑤⑥

C．

②⑤

D．

④⑥

2．由鋁屑與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應制取10mol  Al（OH）₃，最少需要消耗HC1和NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

30 mol、30 mol

B．

10 mol、10 mol

C．

7.5 mol、7.5 mol

D．

2.5 mol、2.5 mol

1．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-和NO₃^-等四種陰離子，向其中加入足量的Na₂O₂固體后，假設溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是（　�。�

A．

CO32-

B．

HCO3-

C．

NO3-

D．

SO32-

20．①氧化鈉  ②氫氧化鈉  ③過氧化鈉  ④亞硫酸鈉，1mol上述固體物質(zhì)長期放置于空氣中，下列說法正確的是（　　）

	A．	質(zhì)量增加的情況是②＞①＞③＞④
	B．	質(zhì)量增加的情況是①＞③＞④＞②
	C．	上述物質(zhì)都有發(fā)生了氧化還原反應
	D．	過氧化鈉在反應中轉(zhuǎn)移了2 mol電子

19．不能用來鑒別K₂CO₃和KHCO₃兩種白色固體的實驗操作是（　�。�

	A．	分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入BaCl2溶液
	B．	分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水
	C．	分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸
	D．	分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中

18．已知A、B、C、D為氣體，其中A、B為單質(zhì)；E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如圖所示：

（1）D的化學式（分子式）NH₃，E的電子式
（2）C和的D反應生成E的實驗現(xiàn)象有白煙生成．
（3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）工業(yè)生產(chǎn)D的化學方程式是N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃．

17．有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；
（4）每2個X₂分子能與1個Y₂分子化合成2個X₂Y分子，X₂Y常溫下為液體；
（5）Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
（1）試寫出其元素符號：XH，YO，ZCl，以及化合物的電子式：XZ，X₂Y
（2）寫出XZ的電離方程式HCl=H⁺+Cl^-
（3）寫出Z的單質(zhì)和X₂Y分子反應的離子方程式：Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	最高價含氧酸的酸性最強的元素位于周期表的最右上方
	B．	所有主族元素的最高正化合價等于它的族序數(shù)
	C．	X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強，則非金屬性X＞Y
	D．	離子化合物熔融狀態(tài)都能導電