3．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p³． Cu的基態(tài)原子最外層有1個(gè)電子．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑	電負(fù)性
Al＞Si	N＜O

2．2-氯乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，受熱時(shí)易分解．通常是以適量的2-氯乙醇為溶劑，用氯化氫與環(huán)氧乙烷反應(yīng)制得新的2-氯乙醇．制取反應(yīng)裝置如圖所示．
反應(yīng)原理為：（g）+HCl（g）?ClCH₂CH₂OH（l）△H＜0
部分實(shí)驗(yàn)藥品及物理量：

化合物名稱	相對(duì)分子質(zhì)量	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）
環(huán)氧乙烷	44	-112，2	10.8
2-氯乙醇	80.5	-67.5	128.8

制取與測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①將溶劑2-氯乙醇加入三頸燒瓶中，啟動(dòng)攪拌器；②分別將氯化氫與環(huán)氧乙烷兩種氣體按6：5（物質(zhì)的量）的配比通入反應(yīng)器中，使其在溶劑中充分溶解反應(yīng)；③反應(yīng)溫度控制在30℃，持續(xù)反應(yīng)100min；④采用減壓蒸餾，收集產(chǎn)品．
（1）裝置中使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下．
（2）在步驟④中，采用減壓分餾的原因是減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止2-氯乙醇因溫度過(guò)高而分解．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)步驟中提高環(huán)氧乙烷利用率的措施：氯化氫過(guò)量、反應(yīng)溫度控制在30℃．（寫出兩點(diǎn)）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的測(cè)定．
已知：①ClCH₂CH₂OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+NaCl（水解反應(yīng)）
②K_sp（AgCl）=1.8×10^-30；K_sp（AgSCN）=1.0×10^-12
③經(jīng)檢測(cè)，所得樣品中還含有一定量的氯化氫和其它雜質(zhì)（雜質(zhì)不與NaOH和AgNO₃溶液反應(yīng)），密度約為1.10g•mL^-1．
樣品中Cl元素含量的測(cè)定，涉及的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol•L^-1AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀；
c．取樣品1.00mL于錐形瓶中，加入NaOH溶液，加熱；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL^-1），振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；
e．加入指示劑，用0.100mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定過(guò)量Ag⁺至終點(diǎn)，消耗NH₄SCN溶液10.00mL；
f．另取樣品1.00mL加水稀釋成10.00mL，用pH計(jì)測(cè)定，測(cè)得溶液的pH為1.00．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)步驟a-e中，
①合理的操作順序是cabde．（選填序號(hào)）
②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH₄CSN時(shí)，AgCl沉淀部分轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無(wú)此操作，則所測(cè)樣品中Cl元素含量將會(huì)偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③操作e選用的指示劑可以是下列的C．（選填序號(hào)）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH₄Fe（SO₄）₂溶液 D．FeCl₂溶液
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算，樣品中2-氯乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.50%．
（6）2-氯乙醇能否與水反應(yīng)生成HCl？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量2-氯乙醇于試管中，加水溶解，振蕩后滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀，如有，則表明2-氯乙醇能與水發(fā)生反應(yīng)，否則，不會(huì)反應(yīng)．

1．現(xiàn)有一根質(zhì)量為16.8g的表面被氧化的銅絲，將其完全浸沒(méi)在盛有100g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后將銅絲取出（不考慮實(shí)驗(yàn)中的損失），燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為104g，則原銅絲中表面被氧化的銅占原銅絲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．

30%

B．

20%

C．

40%

D．

35%

12．1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同．而粒子間距不同，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于微粒本身大小．但因粒子的大小是不同的．所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積．

11．對(duì)于氣體，粒子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以，當(dāng)氣體所含粒子數(shù)相同時(shí)，氣體體積主要取決于分子數(shù)．同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是近似相同的，因此1mol任何氣體的體積相同．

10．某元素R的單質(zhì)8.4g，跟足量氧氣反應(yīng)可生成RO₂ 18.0g，已知元素R原子中所含質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．
（1）求R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）寫出R原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

9．下列固體，只用水就能區(qū)別的是 （　　）

	A．	NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3		B．	FeCl3、CuSO4、Mg（OH）2、NaCl
	C．	BaSO4、AgCl、KOH、NH4Cl		D．	NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba（NO3）2

8．下列電離方程式正確的是（　　）

	A．	MgSO4═Mg+2+SO4-2		B．	Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2
	C．	Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-		D．	Ca（NO3）2═Ca2++2NO3-

7．已知CO₂通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁，后又變澄清．用如圖裝置除去CO₂氣體中的HCl，X試劑最合適的是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

濃硫酸

C．

Na2CO3溶液

D．

NaHCO3溶液

6．某溫度下，反應(yīng)I₂+I^-=I₃^-的化學(xué)平衡常數(shù)為800．在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的容器中分別加入I₂和I^-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下．

起始濃度（mol•L-1）	甲	乙	丙
C（I2）	0.1	0.2	0.2
C（I-）	0.2	0.1	0.2

反應(yīng)速率最快的是丙（填″甲″、″乙″或″丙″，下同），平衡時(shí)I₂的轉(zhuǎn)化率最大的是甲．