2．化合物A（分子式為C₆H₆O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①R-Br$→_{無(wú)水乙醚}^{Mg}$RMgBr
②$\stackrel{（C_{6}H_{5}）_{3}P=CH_{2}}{→}$（R表示烴基，R′和R″表示烴基或基）
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）G 是常用指示劑酚酞．寫(xiě)出G 中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：酚羥基和酯基．
（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（4）F和D互為同分異構(gòu)體．寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：．

1．“泰諾林”是治療感冒發(fā)燒的一種藥物．其主要成份的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列關(guān)于該物質(zhì)的描述，不正確的是（　�。�

	A．	該化合物分子式為C8H9O2N
	B．	能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	C．	能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)
	D．	其分子中的原子不可能都在同一平面上

20．短周期元素R的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	R有多種氧化物		B．	R的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定
	C．	R的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng)		D．	R的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

19．下列粒子的核外電子排布正確的是（　�。�

A．

Na

B．

K

C．

Xe

D．

Cl-

18．金、銀、銅、鐵、鋁均是人類(lèi)大量生產(chǎn)和使用的金屬．試回答下列問(wèn)題．
（1）上述金屬中屬于主族元素的有鋁
（2）鋁元素的原子核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，5種不同能級(jí)的電子．
（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d¹⁰6s¹，試判斷金在元素周期表中位于第6周期第ⅠB族，已知Ag與金位于同一族，則Ag在元素周期表中位于ds區(qū)．

17．（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為M，該電子層具有的原子軌道數(shù)為4，Si原在該層上的電子數(shù)為4．
（2）Ni²⁺的價(jià)層電子排布圖為．
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s²3p⁶3d¹⁰．
（4）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與28號(hào)元素相同且電負(fù)性最小的元素是C．
（5）R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，其價(jià)層電子排布式為3d⁶4s²．
（6）元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則Y為S．
（7）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．

16．砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，且結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)砷原子的核外電子排布式[Ar]3d¹⁰4s²4p³（用簡(jiǎn)化電子排布式表示）．
（2）根據(jù)元素周期律，按從大到小的順序排列：鎵和砷的原子半徑Ga＞As，鎵和砷第一電離能Ga＜As（用元素符號(hào)表示）．
（3）三氯化砷分子的立體構(gòu)型為三角錐形，其中砷的雜化軌道類(lèi)型為sp³．
（4）GaF₃的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl₃的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是GaF₃為離子晶體，GaCl₃為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高．
（5）寫(xiě)出砷化鎵的化學(xué)式GaAs，砷化鎵的熔點(diǎn)為1238℃，該晶體的類(lèi)型為原子晶體，鎵和砷以共價(jià)鍵鍵結(jié)合．

15．鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p²，有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因GeCl₄、GeBr₄、GeI₄的熔、沸點(diǎn)依次增高．原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)．

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔點(diǎn)/℃	-49.5	26	146
沸點(diǎn)/℃	83.1	186	約400

（4）光催化還原CO₂制備CH₄反應(yīng)中，帶狀納米Zn₂GeO₄是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（5）①Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為sp³，微粒之間存在的作用力是共價(jià)鍵．
②已知Ge單晶的晶胞的邊長(zhǎng)為565.76pm，其密度為$\frac{8×73}{6.02×1{0}^{23}×（565.76×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，Ge的相對(duì)原子質(zhì)量為73）．

14．今年我國(guó)中南部遭受了50年一遇的大旱，在抽取地下水為飲用水的處理中，不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．殺菌消毒B．靜置沉淀C．煮沸D．直接飲用

13．下列能源既清潔又可再生的是（　　）

A．

煤

B．

天然氣

C．

汽油

D．

氫氣