12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺，Ag⁺，Ca²⁺，Ba²⁺，F(xiàn)e²⁺，Al³⁺，陰離子有C1^-，OH^-，CH₃COO^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol•L^-1的溶液，進(jìn)行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O．
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀．
（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：ABa（OH）₂、CCa（CH₃COO）₂、DAlCl₃、FFeSO₄．
（4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀顏色變化的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

11．以下物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色的是（　�。�

A．

③④⑤

B．

④⑤⑦

C．

④⑤

D．

③④⑤⑦

10．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
（1）電解池中X電極為陰極，其電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）Y電極極為陽極，其電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

9．下列各選項均有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入（通入）Y溶液中，無論X是否過量，均能用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	X-稀鹽酸，Y-碳酸鈉溶液		B．	X-偏鋁酸鈉溶液，Y-硫酸溶液
	C．	X-硫化氫氣體，Y-氯化鐵溶液		D．	X-二氧化碳，Y-偏鋁酸鈉溶液

8．某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂（SO₄）₃晶體，設(shè)計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺（或三腳架）外，①中所需的容器為坩堝；①和⑥中都用到的玻璃儀器為玻璃棒；步驟⑥用到的實驗操作步驟是蒸發(fā)．
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H₂O₂與溶液B反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN^-被過量的氧化劑氧化所致．
現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol•L^-1硫酸、1.0mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃；溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設(shè)計合理實驗驗證該同學(xué)的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液；如溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不合理（或滴加過量的0.1mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液，如溶液不變紅色，說明合理，若變紅色，說明猜測不合理）．

7．ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、ClO${\;}_{4}^{-}$中Cl都是以sp³雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)．

微粒	ClO${\;}_{2}^{-}$	ClO${\;}_{3}^{-}$	ClO${\;}_{4}^{-}$
立體結(jié)構(gòu)	V形	三角錐形	正四面體

6．在實驗基本操作中，你知道下列幾個重要的分?jǐn)?shù)嗎？請試著填寫出來，最好是能記下來．
（1）給試管中液體加熱時，液體盛裝量不超過$\frac{1}{3}$；振蕩試管時液體的盛裝量不超過$\frac{1}{2}$．
（2）用蒸發(fā)皿蒸發(fā)液體時，液體盛裝量不超過$\frac{2}{3}$．
（3）酒精燈內(nèi)的酒精盛裝量不超過$\frac{2}{3}$．
（4）木制試管夾夾持試管時的位置在試管上部$\frac{2}{3}$．
（5）燒杯與燒瓶的液體盛裝量為不超過$\frac{2}{3}$．

5．物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)都是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素．
（1）R⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl^-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
①其中R⁺的外圍電子排布式為3d¹⁰．
②該晶體中與同一個Cl^-相連的R⁺有4個．
（2）下列有關(guān)說法正確的是ABC（填字母）．
A．根據(jù)等電子體原理，N₂O為直線形分子
B．碳的第一電離能比氮小
C．已知鍵能：E_N≡N＞3E_N-N，則N₂分子中鍵能：E_π鍵＞E_σ鍵
D．已知M_r（CH₃Cl）＞M_r（CH₃OH），則沸點：T（CH₃Cl）＞T（CH₃OH）
（3）在配位化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中，不考慮空間構(gòu)型，內(nèi)界離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為，其中配體分子中心原子的雜化方式為sp³，與外界離子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為SiCl₄或SiF₄．

4．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7    K2=5.6×l0-11

則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	B．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
	C．	將a mol•L-1 HCN溶液與a mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
	D．	NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

3．（1）寫出Fe²⁺的最高能層的電子排布式：3s²3p⁶3d⁶．將Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K₂FeO₄，其中KNO₃被還原為KNO₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr的配位數(shù)為6；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）_n，該物質(zhì)的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（4）金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．
①SiC是原子晶體，鍵角是109°28′．
②如果我們以一個硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有12個原子，離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}}{3}d$．
（5）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為d g•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{260}{dN{\;}_{A}}}$cm（用含d和N_A的式子表示）．