16．下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，由以下數(shù)據(jù)做出的下列判斷中，錯誤的是（　�。�

物質(zhì)	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
熔點	920	801	1291	190	-107	2073	-57	1723

	A．	鋁的化合物的晶體中有的是分子晶體
	B．	表中只有BCl3和干冰是分子晶體
	C．	離子晶體熔化時破壞離子鍵
	D．	分子晶體熔化時不破壞共價鍵

15．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�

	A．	鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑
	B．	碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
	C．	醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
	D．	硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓

14．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�

	A．	是否是大量分子或離子的集合體		B．	是否均一、透明、穩(wěn)定
	C．	是否能透過濾紙或半透膜		D．	分散質(zhì)微粒直徑大小

13．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、MnO4-、K+、NO3-		B．	Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
	C．	Na+、Ba2+、OH-、NO3-		D．	K+、SO42-、HCO3-、Na+

12．根據(jù)反應(yīng)（1）～（3），可以判斷下列3個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是（　�。�                     
（1）2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+2HCl+S  （2）H₂S+I₂═S+2HI    （3）2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂．

A．

S＞I2＞Fe3+

B．

Fe3+＞I2＞S

C．

Fe3+＞S＞I2

D．

I2＞Fe3+＞S

11．下列有關(guān)實驗描述說法正確的是（　�。�

選項	實驗描述
A	將SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
B	將SO2通入到KMnO4（H+）溶液中，紫色褪去
C	將Cl2與SO2 按物質(zhì)的量之比1：1混合后，通入到品紅溶液中，紅色褪去
D	將CO2通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．在反應(yīng)中，既能放出氣體，又不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Na和水反應(yīng)		B．	Na2O2和水反應(yīng)
	C．	氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)		D．	MnO2與濃鹽酸共熱

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9g/cm³．
求：（1）該氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（提示：氨水中的溶質(zhì)為NH₃）
（2）該氨水溶液的物質(zhì)的量濃度．

8．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（3）以上涉及的物質(zhì)中，屬于共價化合物的有CO₂、H₂O（填兩種）屬于離子化合物的有CaCl₂、Ca（OH）₂ （填兩種），既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)有Ca（OH）₂（填一種））
（4）寫出：CaCl₂的電子式 H₂O的結(jié)構(gòu)式H-O-H．

7．氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：

（1）A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr-→2NaCl+Br₂ 所屬的區(qū)域．
（2）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達．①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為分解反應(yīng)反應(yīng)．②寫出一個有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．③寫出一個有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，其中水作為氧化劑．（填氧化劑、還原劑等）
（3）用“單線橋”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空．
①2HClO$\stackrel{光}{→}$2HCl+O₂↑       氧化產(chǎn)物O₂ 被還原的元素Cl
②2NaCl+2H₂O$\stackrel{電解}{→}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）有F^-、Cl^-、I^-、Br₂、I₂五種粒子，其中氧化性最強的是Br₂，還原性最強的是I^-，用離子方程式表示氧化性強弱的事實：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．