18．A、B、C三種常見單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）A和C燃燒的現(xiàn)象是安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧．
（2）F的化學(xué)式是FeCl₂，檢驗(yàn)F水溶液中金屬陽離子的方法是先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

17．已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺．往含有FeBr₂、FeI₂的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱
	B．	通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化
	C．	原溶液中Br-一定被氧化
	D．	不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度
	B．	在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 mol•L-1•h-1
	C．	其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度升高，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢
	D．	一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時(shí)，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CaCl2晶體中存在共價(jià)鍵
	B．	H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是離子化合物
	C．	SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力
	D．	I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力

14．某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同
	B．	加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小
	C．	若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則可以將其設(shè)計(jì)成原電池
	D．	反應(yīng)熱△H=E2-E1

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在紫外線、飽和Na2SO4、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性
	B．	油脂屬于高分子化合物，是混合物
	C．	在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物
	D．	檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	煤、石油、沼氣屬于人類利用的主要化石燃料
	B．	煤干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t煤氣等
	C．	氫氣是一種清潔能源
	D．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

11．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　�。�

A．

NaOH

B．

（NH4）2SO4

C．

Na2O

D．

CH3COONa

10．下列儀器對(duì)應(yīng)名稱正確的是（　�。�

A．

容量瓶

B．

蒸餾燒瓶

C．

蒸發(fā)皿

D．

滴定管

9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有機(jī)氮和氨氮為主．作為污水中無機(jī)氮的主要組成，氨氮在充當(dāng)無機(jī)營養(yǎng)物的同時(shí)也是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．
（1）現(xiàn)采樣獲得某城市污水中NH₄Cl含量為180mg/L．
①NH₄Cl含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．寫出NH₄Cl的電子式：．
②NH₄Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O．其溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋海–l^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
③為除去氨氮廢水中的NH₄⁺，向10³ L該污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為33.64L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．加入NaOH溶液后還需不斷的通入空氣，用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：污水中的氨氣被空氣帶走，有利于NH₃•H₂O?NH₃+H₂O的平衡正向移動(dòng)，利于除去氮．
（2）當(dāng)污水中同時(shí)存在NH₄⁺和NO時(shí)．可將NH₄⁺最終轉(zhuǎn)化為N₂．也可將NO₃^-轉(zhuǎn)化為NH₄⁺，然后再除去．
①在微生物作用的條件下，可先利用O₂將NH₄⁺氧化成NO₃^-，再加入CH₃OH，將NO₃^-還原成N₂．寫出NH₄⁺與O₂反應(yīng)生成NO₃^-的離子方程式2NH₄⁺+3O₂═2NO₂^-+4H⁺+H₂O．
②酸性條件下，可在污水中加入鐵屑將NO₃^-轉(zhuǎn)化為NH₄⁺．研究表明溶液pH會(huì)影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8.5 時(shí)，NO₃^-的去除率分別為90% 和15%．正常地下水中含有CO₃^2-，會(huì)影響鐵屑脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡述其原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-增大了溶液的pH會(huì)降低脫氮效果，且Fe²⁺+CO₃^2-=FeCO₃↓覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進(jìn)行．