7．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl₂、O₃、ClO₂等（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）Z₂Y₂的電子式為；Z₂Y₂與水反應(yīng)放出氣體的離子方程式為Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG₂ $?_{放電}^{充電}$ Fe+2ZG，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe²⁺+2e^-=Fe：

6．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負(fù)一價(jià)陰離子與丙的陽離子差8個(gè)電子．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，
同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請(qǐng)回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式；該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+2H₂O．
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是溶液變紅后褪色．

5．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．H與G同主族，且比G多2個(gè)電子層．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式），M、G的非金屬氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是H₂S（寫化學(xué)式）．
（3）用電子式表示XG的形成過程．
（4）ZX的電子式為Na⁺[：H]^-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（5）X、Y兩元素所形成化合物的電子式為、．
（6）比較G的單質(zhì)與H的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱：Cl₂＞I₂（寫化學(xué)式），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明
（所用試劑自選）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取KI溶液于試管中，向其中加入少量或適量氯水 向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振蕩、靜置 （或淀粉-KI溶液或淀粉-KI試紙→必須潤濕） 或在淀粉-KI試紙上滴加氯水	分層，上層幾乎無色，下層紫紅色 （試紙變藍(lán)）

4．下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（　　）

A．

蔗糖

B．

蛋白質(zhì)

C．

淀粉

D．

聚乙烯

3．已知：
（1）2+O₂$→_{△}^{催化劑}$2+2H₂O，產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（2）+H₂$→_{△}^{催化劑}$．
烴A有圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每個(gè)字母表示一種有機(jī)物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G與M是由不同方式形成的高分子化合物．

（1）高分子G的相對(duì)分子質(zhì)量為148n．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫出反應(yīng)②⑧的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型：
②，取代反應(yīng)；
⑧，加聚反應(yīng)．
（4）C的二元醇的同分異構(gòu)體中，含苯基（C₆H₅-）且一個(gè)碳原子上最多只含一個(gè)羥基的有5種，請(qǐng)寫出剩余2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
，．

2．某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（夾持裝置已略去）
（1）該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)．
①制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
②點(diǎn)燃乙炔前，需要驗(yàn)純．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈
③在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（2）上圖裝置還可用于制取并收集少量其他氣體．請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成下表．

制取的氣體	藥品	化學(xué)方程式
O2	H2O2MnO2	2H2O2═2H2O+O2↑
H2	某溶液、Al	2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）該小組同學(xué)用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)．
①反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)．反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)．讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是保持裝置A和裝置B液面相平，并使視線與凹液面最低處相平．
②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）

	飽和醇的質(zhì)量	金屬鈉的質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	0.62g	5.0g（足量）	40mL	264mL
②	0.31g	2.5g（足量）	40mL	152mL

已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62．根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是二元醇．

1．“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過程只需控制第一個(gè)反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣．如圖是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”．各裝置中試劑或物質(zhì)：
（A）2mol•L^-1 H₂SO₄；（B）鋅粒；（C）2mol•L^-1 H₂SO₄和CuSO₄溶液；（D）鋅粒；（E）CuSO₄溶液；（F）氨水；（G）30% H₂O₂；（F）H₂S水溶液；（I）NaOH溶液．
已知Cu²⁺+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H₂O₂分解的催化劑．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B與D兩種容器中反應(yīng)速率比較B＜D（填“＞”、“＜”或“=”），原因是鋅和硫酸銅反應(yīng)，生成的Cu、Zn、CuSO₄溶液形成原電池，反應(yīng)速率加快．
（2）H中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成．
（3）用化學(xué)方程式表示I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O．
（4）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟分液漏斗的活塞，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷：B裝置是否漏氣？無法確定（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：由于分液漏斗和燒瓶間有橡膠管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶．

17．已知Cl₂和NO₂在一定條件下可以化合生成一種氣態(tài)化合物A．為了測(cè)定A的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）當(dāng)Cl₂和NO₂混合氣體以不同比例混合時(shí)，測(cè)得其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別為51和61，則Cl₂在上述混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)分別為16.7%和60%．
（2）取上述不同比例的混合氣體各5L，分別在一定條件下充分反應(yīng)后，氣體體積均為4L，則Cl₂與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NO₂=2NO₂Cl（產(chǎn)物分子式按原子序數(shù)遞增書寫）

16．亞硝酸（HNO₂）僅存在于稀溶液中，它是一種弱酸，既有氧化性，又有還原性．
（1）寫出HNO₂在水中的電離方程式：HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）HNO₂能氧化Fe²⁺、I^-、SO₃^2-，還原產(chǎn)物是一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)常用于分析測(cè)定．寫出在酸性條件下NaNO₂氧化Fe²⁺的離子方程式：2H⁺+NO₂^-+Fe²⁺=Fe³⁺+NO+H₂O．在HNO₂氧化KI的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分．
①檢驗(yàn)工業(yè)鹽和食鹽的試劑是酸性KI溶液（寫一種即可）．
②亞硝酸鈉的熱穩(wěn)定性高，可用高溫?zé)徇�原法制備：Pb+NaNO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$PbO+NaNO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子時(shí)，生成NaNO₂138g．

15．將2.30gNa放入100gH₂O中，所得溶液的密度為1.02g•cm^-3，求該溶液物質(zhì)的量濃度．（2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑）