2．常溫時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變
	B．	濃度均為0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
	C．	c（Mg2+）為0.11 mol•L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
	D．	將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

1．常溫下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5、K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgI）=8.3×10^-17．下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱
	B．	在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
	C．	在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
	D．	因?yàn)锳gCl比Ag2SO4更難溶，所以AgCl不會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag2SO4

7．已知汞的摩爾質(zhì)量為200.5g/mol，密度為13.6×10³kg/m³，則一個(gè)汞原子的體積是多少？體積為1cm³的汞中有多少個(gè)汞原子？

6．0.16g氫氧化鈉恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.1mol•L-1

B．

0.2mol•L-1

C．

0.5mol•L-1

D．

1mol•L-1

5．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體溶于水配成100mL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，假如所得溶液的密度為1g/mL，則溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為14.6%．

4．常溫常壓下，等質(zhì)量的NO₂和N₂O₄，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，原子個(gè)數(shù)之比為1：1，等物質(zhì)的量混合后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為69．

3．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	醋酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅
	B．	醋酸溶液能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
	C．	煮沸醋酸溶液再冷卻到常溫，發(fā)現(xiàn)溶液pH變大
	D．	濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，前者導(dǎo)電能力強(qiáng)

2．Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物1.9克與足量的HCl反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mlCO₂氣體，求原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各為多少克．

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	增大反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
	B．	氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
	C．	與金屬鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2速率越快
	D．	2molX氣體在2L的容器中反應(yīng)，4s后濃度變?yōu)?.5mol•L-1，則其反應(yīng)速率為0.125mol•L-1•s-1

20．實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的原料為NaCl和H₂SO₄，在微熱時(shí)化學(xué)方程式是NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，在強(qiáng)熱時(shí)的化學(xué)方程式是2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑手機(jī)氯化氫氣體時(shí)，可用兩種方法觀察集氣瓶中氯化氫氣體是否集滿利用蘸取濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶冒白煙證明氣體集滿或用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變紅色證明收集滿．因?yàn)槁然瘹鋾?huì)污染環(huán)境，所以必須進(jìn)行尾氣吸收；又由于極易溶于水，所以必須防止倒吸，采用的吸收方法為用倒扣在水面上的漏斗吸收．