12．有機物A僅含有C、H、N三種元素，其相對分子質(zhì)量不超過200，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為10.85%．
（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為129（取整數(shù)值）．
（2）寫出A可能的分子式C₈H₁₉N或C₉H₇N．

11．將鋁投下列物質(zhì)的溶液中：①2mol/L的NaOH溶液；②18mol/L的H₂SO₄溶液；③3mol/L的HNO₃溶液；④4mol/L的HC1的溶液，不能產(chǎn)生的H₂的有②③（填序號）

10．下列有關實驗的描述不正確的是（　　）

	A．	鈉在空氣和氯氣中燃燒，火餡皆呈黃色，但生成固體的顏色不同
	B．	新制飽和氯水和濃硝酸在光照下會有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣
	C．	亞硫酸露置在空氣中酸性減弱
	D．	灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應

9．將0.01mol NaOH和0.01mol Na₂CO₃混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol•L^-1稀鹽酸，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	當a≤100時，發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O
	B．	當a≥300時，發(fā)生的離子反應為：OH-+3H++CO32-=2H2O+CO2↑
	C．	當100＜a＜200時，反應后的溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量之比為（a×10-4-0.01）：（0.02-a×10-4）
	D．	當a=200時，發(fā)生的離子反應為：OH-+2H++CO32-=H2O+HCO3-

8．甲、乙、丙、丁分別是四種不同類型的烴．
①甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別是28、30、78、84．
②甲+H₂$→_{△}^{Ni}$乙，丙+H₂$→_{△}^{Ni}$�。�
③四種物質(zhì)只有甲能使溴的四氯化碳溶液褪色．
據(jù)以上敘述完成下列問題：
（1）寫出甲的結(jié)構簡式CH₂=CH₂、乙的結(jié)構簡式CH₃CH₃、丙分子中碳碳化學鍵與甲、乙分子中碳碳化學鍵的不同之處是苯分子中碳碳化學鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵；
（2）寫出甲與氯化氫反應的化學方程式CH₂═CH₂+HCl-→CH₃-CH₂Cl；
（3）寫出丙與濃硝酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式．

7．中國科學院長春應用化學研究所在甲烷燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲烷燃料電池的工作原理如圖所示．
（1）該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為O₂．
（2）若甲烷生成CO₂，則該電池負極的電極反應式為：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

6．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）A中反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）B中被腐蝕的金屬是Fe、Sn電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）上述三個裝置中，伴隨有電流產(chǎn)生的是BC；比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C（用A、B、C排出順序）．

5．某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化．

（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H₂的速率，如圖A所示，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的B（填“B”或“C”）表示．

圖A中0一t_l段化學反應速率變化的原因是溫度升高，反應的速率加快．

4．下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（　�。�

	A．	氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉		B．	氯化鈉　過氧化鈉　氯化銨
	C．	氯化鈉　過氧化氫　氯化銨		D．	氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉

3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
	B．	第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
	C．	短周期元素原子形成簡單離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構
	D．	同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同