13．在FeBr₂和FeI₂混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
	B．	2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2=2Fe3++I2+Br2+6Cl-
	C．	2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
	D．	4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2=4Fe3++I2+Br2+8Cl-

12．室溫下，0.01mol/L 二元酸H₂A溶液的pH=3，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	NaHA溶液的pH一定大于7
	B．	在Na2A，NaHA兩種溶液中，離子種類相同
	C．	在Na2A，NaHA兩種溶液中都有c（OH-）+c（A2-）=c（H2A）+c（H+）
	D．	在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-
	B．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-
	C．	水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-
	D．	c （Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SO42-、SCN-

10．關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定
	B．	分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高
	C．	原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高
	D．	某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體

9．下列儀器名稱的書寫規(guī)范且正確的是（　�。�

A．

長(zhǎng)頸漏斗

B．

表面皿

C．

三腳架

D．

瓷鉗鍋

8．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式1s²2s²2p¹，基態(tài)N原子中未成對(duì)電子數(shù)為3．
（2）電負(fù)性B＜N（填“大于”或“小于”）．
（3）BF₃中B的雜化軌道類型為sp²，NCl₃分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（4）高純BF₃可由NaBF₄（四氟硼酸鈉）熱分解制得，BF₄^-鍵角比NCl₃的鍵角更大的原因是BF₄^-中成鍵電子對(duì)之間的排斥力小于NCl₃中孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力．NaBF₄晶體中各微粒間的作用力不涉及abc（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵        b．共價(jià)鍵       c．配位鍵      d．氫鍵      e．范德華力
（5）一種BN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

該晶體熔點(diǎn)可達(dá)3000℃，則其晶體類型為原子晶體，N的配位數(shù)為4，該晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則其密度是$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（3.615×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm^-1（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

7．實(shí)驗(yàn)室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并驗(yàn)證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體．

①各儀器的連接順序?yàn)锳DBEC，裝置C的作用是防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H₂氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)．
②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請(qǐng)從BaCl₂溶液、鋅粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡(jiǎn)述回收硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體．

6．錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下，已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16
物質(zhì)	MnS	CoS	NiS
Ksp	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe³⁺．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步驟Ⅳ中，在陰（填“陰”或“陽(yáng)”）極析出Mn，電極反應(yīng)為Mn²⁺+2e^-=Mn．

5．實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶不具有的功能有BCDE（填字母）
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．量取一定體積的液體
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
（4）如何用CO₂和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na₂CO₃溶液？（理論分析）
①寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：a、取25 mL NaOH溶液通入過(guò)量的CO₂氣體，至CO₂不再溶解；　　
b、小心煮沸溶液1～2分鐘，排出溶液中溶解的CO₂氣體；
c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得純的碳酸鈉．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+CO₂=NaHCO₃、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃．

4．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol   N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，在一定溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含的分子數(shù)為x，MX/VN_A表示的是（　�。�

	A．	以為單位1L 該氣體的質(zhì)量		B．	以“克”為單位，VL該氣體的質(zhì)量
	C．	1L該氣體中所含的分子數(shù)		D．	以“升”為單位 1mol該氣體的體積