19．下列裝置中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．物質(zhì)的變化千奇百怪，但概括起來(lái)就兩大類，即物理變化和化學(xué)變化，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化
	B．	發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化
	C．	有氣泡產(chǎn)生或沉淀析出的變化一定是化學(xué)變化
	D．	燃燒一定是化學(xué)變化

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
	B．	含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
	C．	由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
	D．	硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子

16．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�

	A．	CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH：3-甲基-2-戊醇
	B．	CH3CH（CH3）CH═CH2：3-甲基丁烯
	C．	CH3CH2C（CH3）2CH3：2，2-甲基丁烷
	D．	CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷

15．有機(jī)化合物G常用作香料，合成路線如下：

已知以下信息：
①A的分子式為C₅H₈O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
②CH₃CH₂CH=CH₂$\stackrel{NBS}{→}$C H₃CHBrCH=CH₂
③
回答下列問(wèn)題：
（1）K中官能團(tuán)的名稱為醛基．B→C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）M與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）₂ $\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）檢驗(yàn)M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是取少量試樣于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）₂加熱至沸，若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N，否則M未完全轉(zhuǎn)化為N．
（5）滿足下列條件的L的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）．
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)
②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．
（6）結(jié)合題給信息，設(shè)計(jì)一條以1-丁醇和NBS為原料制備1，3-丁二烯的合成路線（其他試劑任選）：
合成路線流程圖示例：
CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

14．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水顯弱堿性，其原因?yàn)镹H₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示），1mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固體，溶液的PH降低（“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH₄⁺的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）室溫下，將等體積CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若測(cè)得溶液pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=18 （填數(shù)值）．（已知室溫下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=1.8×10^-5）
（3）氯化鋁具有凈水作用，其凈水的原理是A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示），將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是Al₂O₃（填化學(xué)式）．

13．利尿酸是奧運(yùn)會(huì)上被禁用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
下列敘述正確的是（　�。�

	A．	利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子數(shù)不超過(guò)10個(gè)
	B．	利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
	C．	該有機(jī)物有4種官能團(tuán)
	D．	利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

12．下列有機(jī)物的命名正確的一項(xiàng)是（　　）

	A．	（CH3）2CHCH（CH3）2：2-二甲基丁烷		B．	CH3CH（OH）CH（CH3）2：3-甲基-2-丁醇
	C．	：1，4-二甲苯		D．	：正丁酸甲酯

11．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的離子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和0₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183kJ•moL^-1．
②升高溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_X的排放．
當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_X在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①NiO電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出Pt電極的電極反應(yīng)式：O₂+2e^-=O^2-．

10．（1）請(qǐng)寫出分子式C₄H₈在HNMR譜中兩個(gè)峰面種為3：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（2）寫出下列各烴的名稱．
①2-乙基-3-甲基-1-丁烯；
②2，2，3，5-四甲基己烷．