8．三聚磷酸鋁[AlH₂P₃O₁₀•2H₂O]是新一代無公害白色防銹顏料，可由膨潤(rùn)土（主要成分：Al₂O₃•4SiO₂•3H₂O；含少量雜質(zhì)：FeO、Fe₂O₃、Na₂O等）為原料制備．
（1）Al₂O₃•4SiO₂•3H₂O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃•4SiO₂•3H₂O+3H₂SO₄+（4n-6）H₂O=4SiO₂•nH₂O+Al₂（SO₄）₃．
（2）“凈化”時(shí)KMnO₄首先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再氧化反應(yīng)生成的Mn²⁺．Fe²⁺被氧化為Fe³⁺
的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；濾渣2中兩種沉淀為Fe（OH）₃和MnO₂（填化學(xué)式）．
（3）“濾液3”中，若c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O），則該溶液顯堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
（4）“中和”時(shí)，不同原料配比{n（H₃PO₄）/n[Al（OH）₃]}對(duì)產(chǎn)品中{n（P₂O₅）/n[Al₂O₃]}的比值的影響如圖1所示，則“中和”時(shí)反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H₃PO₄）+Al（OH）₃=Al（H₂PO₄）₃+3H₂O．

7．（1）寫出下列官能團(tuán)的名稱：①碳碳雙鍵
②─C≡C─碳碳三鍵   ③─Cl氯原子
（2）寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①2，2-二甲基-3-乙基己烷CH₃C（CH₃）₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃②2-甲基-2-丁烯CH₃C （CH₃）=CHCH₃
③3-甲基-2-乙基-1-戊烯④2-甲基戊烷
（3）寫出甲苯與濃硝酸反應(yīng)制備TNT的化學(xué)方程式：+3HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$+3H₂O．

6．CO₂加氫合成甲醇的技術(shù)，對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）^{3}}$；
（2）已知K（350℃）＞K（400℃），則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在350℃時(shí)，體積為0.5L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應(yīng)．測(cè)定出CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab；
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變               b．H₂的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（CH₃OH）=c（H₂O）            d．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
②氫氣在0～10min的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.45 mol/（L•min）；
③在圖中標(biāo)出400℃時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線．

5．鍵線式  表示的分子式C₆H₁₄，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃，名稱是2-甲基戊烷．

4．鍵線式 表示的有機(jī)物名稱為4-甲基-2-戊烯．

3．用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或?qū)懗鱿铝形镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①（CH₃）₃C（CH₂）₂CH（CH₃）₂2，2，5-三甲基己烷
②3-甲基-1-丁炔
③2-甲基-2，4-己二烯
④間硝基甲苯
⑤1，3，5-三甲苯．

2．（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（2）寫出乙醛溶液與新制的氫氧化銅溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O+3H₂O
（3）寫出由乙醇一步制溴乙烷的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
（4）名稱為：2，5-二甲基-2，4-己二烯
（5）名稱為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

1．命名下列物質(zhì)：
（1）（CH₃）₂CHC（C₂H₅）₂C（CH₃）₂C₂H₅2，2，4-三甲基-3，3-二乙基己烷
（2）2-甲基-2，4-己二烯．

9．下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是（　　）

序號(hào)	反應(yīng)①	反應(yīng)②
A	向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸	AgNO3溶液與食鹽水混合
B	過量CO2通入NaOH溶液中	過量CO2通入澄清石灰水中
C	向燒堿溶液中滴加稀鹽酸	向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D	向BaCl2溶液中滴加稀硫酸	向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．氧化銅可溶于稀硫酸，某同學(xué)為探究稀硫酸中的哪種粒子（H₂O、H⁺、SO₄^2-）使氧化銅溶解設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
【提出假設(shè)】
假設(shè)Ⅰ：H₂SO₄溶液中的H₂O使氧化銅溶解；
假設(shè)Ⅱ：H₂SO₄溶液中的H⁺使氧化銅溶解；
假設(shè)Ⅲ：H₂SO₄溶液中的SO₄^2-使氧化銅溶解．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）實(shí)驗(yàn)①氧化銅不溶解，可以驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ不成立．
（2）實(shí)驗(yàn)②的目的是驗(yàn)證假設(shè)Ⅲ，則X溶液為Na₂SO₄（或K₂SO₄等），滴加X溶液后氧化銅仍未溶解．欲得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，可向加入X溶液后的試管中加入H₂SO₄，發(fā)現(xiàn)氧化銅溶解．
（3）氧化銅溶于稀硫酸的離子方程式為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．