2．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作會使所配制溶液的濃度偏小的是（　�。�
①在濾紙上稱取NaOH固體
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量濺出
③轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容搖勻時液面下降
⑤定容時俯視容量瓶刻度線
⑥定容時仰視容量瓶刻度線．

A．

①③④⑤

B．

①②③⑥

C．

②③④⑥

D．

①②④⑤

1．某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，現(xiàn)取一定量的該固體于燒杯中，加入85g水，充分?jǐn)嚢�，使其完全溶解，然后向燒杯中加�?00g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾后得到白色沉淀6.27g．經(jīng)分析，該沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能夠溶解，且產(chǎn)生無色無味的氣體．
（1）該固體中碳酸鉀的質(zhì)量為多少？
（2）反應(yīng)后，燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

20．探究實驗展示了化學(xué)的無窮魅力．我們在實驗的過程中也提煉了許多探究方法．
【提出問題】小松想探究分子的運動速率與相對分子質(zhì)量的關(guān)系．
【假設(shè)猜想】①分子質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）越大，分子運動速率越快；②分子質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）越小，分子運動速率越快．
【查閱資料】已知濃氨水能揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，二者接觸反應(yīng)會產(chǎn)生白煙（即氯化銨固體）．
【設(shè)計實驗】如圖所示，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團(tuán)．
【實驗現(xiàn)象】C處產(chǎn)生的白煙較多．
【解釋與結(jié)論】
（1）氨分子的相對分子質(zhì)量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氫分子的相對分子質(zhì)量，由此可知，相對分子質(zhì)量越小（填“大”或“小”），分子的速率越快（填“快”或“慢”）．
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl．
【拓展探究】小松在完成上述實驗后，還想研究分子運動速率與溫度的關(guān)系．
他將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中，其實驗現(xiàn)象如下所示．

實驗過程	冷水	熱水
開始	紅色擴散較慢	紅色擴散較快
長久放置	最終均成為紅色、均勻、透明的液體

依據(jù)此實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是溫度越高，分子的運動越快．

19．（1）石油屬于混合物（填：混合物或純凈物）．
（2）只要買了東西，商家就提供免費的塑料袋，給人們的生活提供了很多便利，但是由于過度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴(yán)重的社會問題，為此，國務(wù)院辦公廳發(fā)出通知，從今年的6月1日起，所有的超市、商場，還有集貿(mào)市場都不再提供免費的塑料袋．某化學(xué)研究小組的同學(xué)欲對某種塑料方便袋（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）的組成進(jìn)行測定，設(shè)計了下列實驗，如圖所示．

①儀器Ⅰ的名稱是錐形瓶；儀器Ⅱ的名稱是鐵架臺．
②裝置B的作用是干燥氧氣；
③研究小組的同學(xué)在實驗前后二次稱量裝置D，其目的是測水的質(zhì)量；
④若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重a g，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為$\frac{a}{9}$g（計算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）
⑤若實驗中沒有連接裝置B，測定該塑料試樣中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果是偏大（填“偏小”、“偏大”、“無影響”）．

18．目前，一些發(fā)達(dá)國家已基本采用新一代飲用水消毒劑ClO₂，有的國家還頒布了強制使用ClO₂的法律和法規(guī)．請回答下列有關(guān)ClO₂的問題：
（1）ClO₂讀作二氧化氯，它是由兩（幾種）種元素組成的；
（2）ClO₂中氯元素的化合價為+4，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.4%．

17．在使用燃?xì)鉄崴�器時，若通風(fēng)不暢易使人中毒，造成中毒的氣體是（　　）

A．

氧氣

B．

氮氣

C．

一氧化碳

D．

二氧化碳

16．在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10^-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na₂FeO₄，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-
②Na₂FeO₄與KOH反應(yīng)生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提純”K₂FeO₄中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號）
a．水    b．NH₄Cl、異丙醇    c．Fe（NO₃）₃、異丙醇 d．CH₃COONa、異丙醇．

15．完成下列問題：
（1）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄ （密度為1.84g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為5.4mL．
（2）等溫等壓下，等體積的CO₂和O₃所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為1：1，密度比為11：12．
（3）有12.4g Na₂R含Na⁺ 為0.4mol，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為 62g/mol，R的相對原子質(zhì)量為  12.4g ．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，它與同條件下0.15  mol H₂S含有相同的氫原子數(shù)．
（5）100mL  0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄⁺0.1mol，這些NH₄⁺中所含有的電子數(shù)為6.02×10²³．

14．將少量的a溶液加入到b溶液中，現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

選項	a	b	現(xiàn)象	離子方程式
A	稀硫酸	KI	在空氣中放置一段時間后溶液呈棕黃色	4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B	Na2CO3	稀鹽酸	開始時無氣泡，后來有氣泡	CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C	稀鹽酸	Na2SiO3	產(chǎn)生白色膠狀物	2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）
D	稀H2SO4	滴有酚酞的Ba（OH）2	有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色	Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示）．它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)
①甲工廠所在河水段呈乳白色
②乙工廠所在河水段呈紅褐色
③丙工廠所在河水段由渾濁變清
④丁工廠所在河水段產(chǎn)生氣泡，河水仍清．
請推斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲Ca（OH）₂，乙FeCl₃，丙HCl，丁NaHCO₃．（填物質(zhì)的化學(xué)式）
（2）若直接從甲、丁兩工廠的排水口收集等體積等物質(zhì)的量濃度的澄清透明廢液進(jìn)行混合，請寫出反應(yīng)的離子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
（3）若想從乙廠中的廢液中提取溶質(zhì)是否可以通過直接蒸干乙廠廢水得到否（填“是”或“否”）并說明原因三氯化鐵會水解，加熱，水解產(chǎn)生的氯化氫逸出促進(jìn)水解，蒸干后得到的是氫氧化鐵．