9．已知磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機氯化物，也是鋰電池正極活性物質，SO₂Cl₂是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．磺酰氯（SO₂Cl₂）的制備方法及裝置圖如圖1：
SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂C1₂（g）△H＜0，

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價是+6．
（2）儀器D的名稱是三頸燒瓶，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有防止外界空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶作用．
（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是飽和的亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，則產物變質，發(fā)生反應的化學方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（4）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．
（5）有關該實驗敘述正確的是b
a、X、Y最好的組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
（6）GET公司開發(fā)的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其示意圖如圖戌所示，已知電池反應為：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑，則電池工作時，正極的電極反應式為是SO₂Cl₂+2e-=2 Cl ^-+SO₂↑．

8．高錳酸鉀在實驗室和工農業(yè)生產中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

Ⅰ．（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是SiO₂+2KOH=K₂SiO₃+H₂O （用化學程式表示）．
（2）第④步通人適量CO₂，發(fā)生反應生成KMnO₄和MnO₂和碳酸鹽，則發(fā)生反應的離子方程式為3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂+2CO₃^2-．
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是防止溫度過高，KMn0₄受熱分解．
（4）H₂O₂和KMnO₄都是常用的強氧化劑，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2．
Ⅱ．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．

（5）若從左端分別通人SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（6）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當通入足量Cl₂完全反應后，共轉移了5.0×10^-2mol電子，該反應的化學方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（7）探究SO₂的性質時，E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣，實驗結束后，E裝置中可能含有的溶質為NaOH、Na₂SO₃、Na₂SO₄（以化學式作答）．

7．硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：

部分物質的物理性質如表：

物質	熔點	沸點	溶解度
SeO2	340℃（315℃升華）	684℃	易溶于水和乙醇
TeO2	733℃（450℃升華）	1260℃	微溶于水，不溶于乙醇

回答下列問題：
（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為第四周期ⅥA族；H₂Se的熱穩(wěn)定性比H₂S的熱穩(wěn)定性弱（填“強”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO₂．蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO₂雜質，除雜時適宜采用的方法是升華．
（3）SeO₂易溶于水得到H₂SeO₃溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色，同時生成Se沉淀，寫出反應的化學方程式H₂SeO₃+4HI=Se↓+2I₂+3H₂O．
（4）已知H₂SeO₃的電離常數K₁=3.5×10^-3、K₂=5.0×10^-8，回答下列問題：
①Na₂SeO₃溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）SeO₃^2-+H₂O?HSeO₃^-+OH^-；
②在Na₂SeO₃溶液中，下列關系式正確的是C：
A．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（SeO₃^2-）+c（HSeO₃^-）+c（OH^-）
B．2c（Na⁺）═c（SeO₃^2-）+c（HSeO₃^-）+c（H2SeO₃）
C．c（Na⁺）═2c（SeO₃^2-）+2c（HSeO₃^-）+2c（H₂SeO₃）
D．c（OH^-）═c（H⁺）+c（HSeO₃^-）+c（H₂SeO₃）

6．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO₃）₃溶液的反應制備高效水處理劑K₂FeO₄．
已知K₂FeO₄具有下列性質：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定
③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）₃和O₂
（1）寫出儀器甲和乙的名稱：甲分液漏斗；乙三口燒瓶．
（2）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，裝置D的作用是吸收多余的氯氣．
（3）Cl₂與KOH在較高溫度下反應生成KClO₃．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，欲控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（4）寫出K₂FeO₄在弱堿性條件下與水反應生成Fe（OH）₃和O₂的化學方程式：4K₂FeO₄+10H₂O=8KOH+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑．
（5）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數為25%．

5．二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、CrCl₃溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，

制備過程中發(fā)生的反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）=[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）
請回答下列問題：（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸．
（2）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進入裝置3．
（4）實驗開始生成H₂氣后，為使生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液順利混合，應打開閥門A關閉閥門B（填“打開”或“關閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是與CrCl₃充分反應得到CrCl₂；產生足量的H₂，將CrCl₂溶液壓入裝置3與CH₃COONa溶液反應．
（6）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl₃溶液中含溶質6.34g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 5.64g，則該實驗所得產品的產率為75%．

4．NaCN為劇毒無機物．某化學興趣小組查閱資料得知，實驗室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進行統(tǒng)一解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，根據要求回答問題：
實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O）的制備
已知Na₂S₂O₃•5H₂O對熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結晶水．現以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應原理為：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按下圖安裝好裝置，進行反應．
A．稀鹽酸      B．濃鹽酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
從以上反應可知Na₂S 與Na₂CO₃的最佳物質的量比是2：1．
（2）pH小于7即會引起Na₂S₂O₃溶液的變質反應，會出現淡黃色混濁．反應約半小時，當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果SO₂通過量，發(fā)生的化學反應方程式為Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓．
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na₂S₂O₃?5H₂O的歩驟為

為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，其目的是趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導致產率降低；過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質；
操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產品純度的檢測
（1）已知：Na₂S₂O₃?5H₂O的摩爾質量為248g/mol；2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{m}$%
（2）滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是BD
A．錐形瓶未用Na₂S₂O₃溶液潤洗
B．錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數
C．滴定終點時仰視讀數
D．滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現氣泡
Ⅲ．有毒廢水的處理
化學興趣小組的同學在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護用具以及老師的指導下進行以下實驗：
向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，兩反應物恰好完全反應，但沒有明顯實驗現象，取反應后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl₃溶液的小燒杯，溶液呈現血紅色，請寫出Na₂S₂O₃解毒的離子反應方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

3．堿式碳酸鈉鋁[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]可用作阻燃劑、抗酸劑等．其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al（OH）₃，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]中a、b、c、d之間的關系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產物無毒且不可燃；③產生阻燃性氣體CO₂、H₂O．
（3）若pH過高，則對產品的影響是pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉化為NaAlO₂．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂ 0.448L（已換算成標準狀況下），并測得溶液中含有0.02mol Al³⁺．
②加熱至340℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO₂和H₂O．當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）為56.9%，根據以上實驗數據確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）．

2．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖1：

①浸取反應中氧化劑的化學式為MnO₂；濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、S和SiO₂（寫化學式）
②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入試劑A調節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2 mol/L．（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
③“沉錳”（除Mn²⁺）過程中反應的離子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
④濾液Ⅱ經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是（NH₄）₂SO₄ （寫化學式）．
（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動．
①如圖2為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差6.00g，則導線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質溶液的總質量與實驗開始前的電解質溶液的總質量相差0.4g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖3所示，電流計指針偏轉方向與先前一樣，但偏轉角度明顯減�。�一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）

1．2-硝基-l，3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成．原理如下：

部分物質的相關性質如下：

名稱	相對分子質量	性狀	熔點	水溶性（常溫）
間苯二酚	110	白色針狀晶體	110.7	易容
2-硝基-1，3-苯二酚	155	桔紅色針狀晶體	87.8	難溶

制備過程如下：第一步：磺化．稱取 71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內 15min（如圖 1）．
第二步：硝化．待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌 l 5min．

第三步：蒸餾．將硝化反應混物的稀釋液轉移到圓底燒瓶 B中，然后用圖 2所示裝置進行水 蒸氣蒸餾．
請回答下列問題：
（1）實驗室中把問苯二酚碾成粉末需要的儀器是研缽．
（2）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為（填字母）B．
A．30℃～60℃B．60℃～65℃C．65℃～70℃D．70℃～100℃
（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是在錐形瓶中加適量的濃硝酸，在搖蕩下緩慢加入一定量的濃硫酸，冷卻．
（4）圖 2 中，燒瓶 A  中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止壓強過小產生倒吸；直形冷凝管 C中可能出現的現象是有桔紅色晶體析出．
（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質必須具備的條件正確的abc．
a．不溶或難溶于水，便于最后分離   b．在沸騰下與水不發(fā)生化學反應
c．具有一定的揮發(fā)性               d．具有較低的熔點
（6）本實驗最終獲得 12.0g桔紅色晶體，則  2-硝基-1，3-苯二酚的產率約為11.9%．

20．苯甲醛（）、苯甲酸（）都是重要的化工原料，都可用甲苯（）為原料生產．下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

名稱	性狀	熔點（℃）	沸點（℃）	相對密度 ρ水=1g/cm3	溶解性
					水	乙醇
甲苯	無色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	無色液體	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和
2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時．
（1）儀器a的主要作用是冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導致產率降低．三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應的過氧化氫質量減小，影響產量．
（3）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品．
（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對混合液進行分液                 b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加人鹽酸調節(jié)pH=2         d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液10.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/LKOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL．產品中苯甲酸的質量分數為97.60%．下列情況會使測定結果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定時俯視讀取耗堿量       b．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后即盛裝KOH標準液
c．配制KOH標準液時仰視定容       d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．