15．在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)過程中，欲提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（　�。�

	A．	向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變
	B．	向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變
	C．	添加更多的催化劑
	D．	降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3

14．下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�

	A．	N2O4（g）═2NO2（g），改變某一條件后，氣體顏色加深
	B．	H2（g）+I2（g）═2HI（g），單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1：2
	C．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加
	D．	2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），恒溫恒壓條件下，充入He

13．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（s）?zC（g），達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol•L^-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.3mol•L^-1，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	C的體積分?jǐn)?shù)降低		B．	x+y＞z
	C．	平衡向正反應(yīng)方向移動		D．	x+y＜z

12．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s 后測得C的濃度為 0.6mol•L^-1．
（1）現(xiàn)有下列幾種說法：
①物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol•（L•s）^-1；
②物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol•（L•s）^-1；
③2s 時(shí)物質(zhì)A的濃度為1.4mol•L^-1；
④2s 時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%．
其中正確的是C
A．①③B．①④C．②③D．③④
（2）若①②中用物質(zhì)A、B表示的反應(yīng)速率分別為 0.6mol•（L•s）^-1、0.15mol•（L•s）^-1，則A（填A(yù)或B）物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快．

11．可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡）的是（　�。�

	A．	N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
	B．	N2、H2、和NH3的物質(zhì)的量濃度相等
	C．	N2、H2、和NH3的物質(zhì)的量濃度不在變化
	D．	正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

10．對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
	B．	升高溫度可以增大反應(yīng)速率
	C．	無論如何增大H2濃度，都不能使N2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
	D．	縮小體積，υ正增大，υ逆減小，平衡正向移動

9．對于可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO₂和O₂開始反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	充入N2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快
	B．	反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
	C．	O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2：1
	D．	加入SO2，可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應(yīng)速率

8．已知：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ/mol；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₃kJ/mol
（1）C₂H₂的燃燒熱為Q₁/2kJ/mol
（2）寫出H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H=-（1/2Q₂+Q₃）kJ/mol
（3）常溫下，取體積比為4：1的C₂H₂和H₂的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（2Q₁+0.5Q₂+Q₃）kJ
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO₂、H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃（OH）（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-H	C-O		H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計(jì)算：△H₁=kJ/mol．已知△H₂=-58kJ/mol，則△H₃=kJ/mol．

7．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的甲烷燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)電池正極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有mg氣體生成
	B．	電解后c（Na+）與c（CO32-）的比值變小
	C．	電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大
	D．	電解后c（Na2CO3）不變

6．正丁醛是一種化工原料．
某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應(yīng)如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	沸點(diǎn)/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是C（填正確答案標(biāo)號）．
A．潤濕B．干燥       C．檢漏      D．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．