15．50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．裝置中還存在的2個錯誤是小燒杯未與大燒杯杯口相平，燒杯間未填滿碎紙條
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度
B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度
D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容
F．反應后混合溶液的終止溫度
（3）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm³．通過計算可得中和熱△H=-56.8kJ•mol^-1，
（4）實驗中改用60mL0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏��；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

14．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．回答有關中和反應的問題．
（1）用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應，生成0.2mol液態(tài)水時能放出11.46kJ熱量．
（2）如圖裝置中儀器A的名稱A為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；
儀器B的名稱溫度計，作用是測量溫度；碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．

13．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可人肺顆粒物．下列有關說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	霧屑于膠體，能產生丁達爾現(xiàn)象
	B．	大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關系
	C．	持續(xù)大霧天氣給農業(yè)生產、交通運輸?shù)葞�來很大的影�?/td>
	D．	空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康

12．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液進行中和熱的測定：
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從表圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號）abe．

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗次數(shù) 溫度	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	平均溫度差 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗結果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

11．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應；通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應熱．
請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應熱數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應熱的數(shù)值會偏�。�

10．有一可逆反應2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應開始20min后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	前20 min的平均反應速度$\overline v$（C）=0.1 mol/（L•min）
	B．	A的轉化率為50%
	C．	C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
	D．	B的平衡濃度c（B）=1.0 mol/L

9．（1）圖1為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意圖．已知X的原子序數(shù)＜20，請寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（2）A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質的沸點如圖2所示．

請回答下列問題：
①上述元素中，某些元素的常見單質所形成的晶體為分子晶體，這些單質分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是N₂、O₂（填化學式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結構，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用相關元素符號表示）F＞N＞O．
③已知H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據此推測該化合物的化學鍵類型為極性共價鍵．
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp²．

8．已知反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），在2216K時的K=1.6×10^-3．反應NO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）在2216K下的平衡常數(shù)為250．

7．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2mol SO₂和0.1mol O₂，1min后達到平衡，壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，下列說法不正確的是（　　）

	A．	1min內用O2表示的反應速率為0.03 mol•L-1•min-1
	B．	該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
	C．	SO2的平衡轉化率為60%
	D．	降低溫度，SO2平衡濃度減小

6．對于反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）的平衡常數(shù)K₁，下列表述一定正確的是（　�。�

	A．	K1=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$
	B．	增大c（H2O）或減小c（H2），會使平衡常數(shù)K1減小
	C．	改變反應的溫度，平衡常數(shù)K1不一定變化
	D．	Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，K1×K2=1