12．（1）資源必須要合理使用．
①水是一種寶貴的資源，保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命．下列做法不利于水資源保護(hù)的是B（填字母代號(hào)）
A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥  B．任意排放化工廠廢水  C．處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于可回收物（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環(huán)境污染．在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)主程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂．
（2）保護(hù)環(huán)境、愛護(hù)地球已成為人們的共同呼聲．
①我們常在公共場(chǎng)所見到下列標(biāo)志，其中屬于回收標(biāo)志的是B

②2014年1月，教育部規(guī)定在學(xué)校公共場(chǎng)所禁止吸煙．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是C．
A．吸煙會(huì)對(duì)室內(nèi)和公共場(chǎng)所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導(dǎo)致多種病變
C．N₂、CO₂、CO尼古丁和都屬于室內(nèi)空氣污染物
（3）化學(xué)與生活關(guān)系密切．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．蛋白質(zhì)     B．亞硝酸鹽      C．維生素C      D．油脂
①D是重要的體內(nèi)能源；
②C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；
（4）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)
①試管、燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是A；
A．玻璃     B．陶瓷      C．水泥
②“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料．生鐵和鋼成分上的主要差別是A；
A．碳的含量不同     B．磷、硫的含量不同      C．鎳、鉻等金屬含量不同
③鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

11．由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（液）（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH_（l）+$\frac{3}{2}$O_2（g）=CO_2（g）+2H₂O_（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol       E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol．
（3）如圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2mol NH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH₃放出熱量為：46.1kJ．
（4）納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol^-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol^-1．

10．TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．
（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO₂（s）+2CCl₄（g）═TiCl₄（g）+CO₂（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl₄實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下

有關(guān)性質(zhì)如表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

（1）反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖桥懦�裝置內(nèi)的空氣（或水蒸氣和氧氣），
（2）反應(yīng)結(jié)束后依次進(jìn)行如下操作：①熄滅酒精燈②停止通氮?dú)猗劾鋮s至室溫．正確的順序?yàn)棰佗邰冢ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）D中的液態(tài)混合物成分是CCl₄和TiCl₄，要分離混合物所采用操作的名稱是蒸餾．

9．圖為實(shí)驗(yàn)室制溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問(wèn)題
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制溴苯的化學(xué)方程式．
（2）雙球U型管中盛放的試劑是CCl₄，目的是吸收溴蒸氣，防止HBr的檢驗(yàn)．
（3）試管中盛放的硝酸銀溶液，則試管中的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，離子方程式為Ag⁺+Br^-=AgBr
（4）試管上方的導(dǎo)管為什么不能伸入溶液中？
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾、②水洗、③用干燥劑干燥、④10%NaOH溶液潤(rùn)洗、⑤水洗．正確的操作順序是B．
A、①②③④⑤B、②④⑤③①C、④②③①⑤D、②④①⑤③
（6）1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列ad事實(shí)（填入編號(hào)）．
a．苯不能使溴水褪色              b．苯能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)
c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體           d．鄰二溴苯只有一種
（7）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵．

8．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯，若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，制得的乙稀往往混有CO₂、SO₂、H₂O（氣體少量）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試分析CO₂和SO₂是怎么樣產(chǎn)生的？乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO₂和SO₂ （用一句話說(shuō)明）．
（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO₂和SO₂、H₂O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：④②①③．

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中從左到右A瓶中品紅溶液褪色，B瓶中高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺，C瓶中品紅溶液不褪色，則A瓶的作用是檢驗(yàn)是否有SO₂，B瓶的作用是除去或吸收SO₂，C瓶的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無(wú)水硫酸銅，它可以驗(yàn)證的氣體是水蒸氣，簡(jiǎn)述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是①③導(dǎo)出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定．
（5）裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是CO₂．

7．如圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　　）

	A．	反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
	B．	反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后，縮小容器容積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
	C．	反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫條件下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
	D．	反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

6．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，其合成反應(yīng)如下：
該反應(yīng)后的混合物含有：3，5-二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl．
已知：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	沸點(diǎn)/℃	熔點(diǎn)/℃	密度（20℃）/（g/cm3）	溶解性
甲醇	64.7	-	0.795	易溶于水
乙醚	34.5	-	0.7138	難溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	172	36	-	易溶于甲醇、乙醚、微溶于水

現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離提純：
（1）利用與其它物質(zhì) 差異較大的特點(diǎn)，可先用蒸餾法分離出甲醇，蒸餾操作時(shí)使用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（2）①蒸餾出甲醇后，加入乙醚進(jìn)行萃取、分液操作，有機(jī)層在分液漏斗的上層．
②雙項(xiàng)選擇：選用乙醚這種試劑的主要原因是BC．
A．乙醚易揮發(fā)
B．3，5-二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C．乙醚難溶于水
D．3，5-二甲氧基苯酚熔點(diǎn)較低
（3）經(jīng)上述步驟分離得到的有機(jī)層再用飽和NaHCO₃溶液洗滌，其目的是除去HCl．
（4）洗滌完成后，加入無(wú)水CaCl₂干燥，過(guò)濾除去干燥劑，蒸餾除去乙醚，得到固體產(chǎn)物，為進(jìn)一步提純固體產(chǎn)物還要進(jìn)行重結(jié)晶操作．

5．工業(yè)制硫酸的一種工藝流程如圖1所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒前需將黃鐵礦粉碎，其目的是充分燃燒，提高原料的利用率．
（2）煅燒造氣過(guò)程中，若每生成1molSO₂氣體放出427.5kJ熱量，煅燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是4FeS₂（s）+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol．
（3）催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)，下表是不同條件下的SO₂平衡的轉(zhuǎn)化率：

SO2的轉(zhuǎn)化率%	0.1MPa	1MPa	10MPa
400°C	99.2	99.7	99.9
600°C	73.7	89.5	96.4

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為SO₂的催化氧化反應(yīng)實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中應(yīng)選擇的條件是溫度在400°C左右、壓強(qiáng)為1MPa．
（4）吸收尾氣過(guò)程常用NaOH溶液來(lái)吸收SO₂，若在30L 0.1mol•L^-1 的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO₂氣體，其反應(yīng)的離子方程式為3OH^-+2SO₂=SO₃^2-+HSO₃^-+H₂O，反應(yīng)后的溶液pH＜7，則溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）另一種將SO₂轉(zhuǎn)化為硫酸的化工流程如圖2．其中催化劑a表面的反應(yīng)是SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺，該流程理論上參加反應(yīng)的SO₂與加入的H₂O的質(zhì)量比為8：15．

4．某實(shí)驗(yàn)組為研究“不同條件”對(duì)化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，向一個(gè)密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化〔其中t₀～t₁階段c（Z）未畫出〕．乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）的變化，四個(gè)階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)，每次改變條件均不同），已知t₃～t₄階段為使用催化劑．

回答下列問(wèn)題：
（1）若t₁=5min，則t₀～t₁階段以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為v_（X）=0.018mol•L^-1•min^-1．
（2）在t₂～t₃階段Y的物質(zhì)的量減小，則此階段開始時(shí)v_正＜v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，此階段的平衡常數(shù)K=2.8．
（4）t₅～t₆階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.10mol，在反應(yīng)中熱量變化總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3X（g）?2Y（g）+Z（g）△H=-10akJ/mol．
在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是Ⅴ．
（5）若起始實(shí)驗(yàn)條件不變，重新向該容器中加入0.60mol X、0.20mol Y和0.080mol Z，反應(yīng)至平衡狀態(tài)后X的轉(zhuǎn)化率=60%．

3．Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是0＜a＜2．
（2）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為4．
（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于8．
Ⅱ．若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：
（1）測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為1-b；
（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是$\frac{4}{3}$＜d＜$\frac{3}{2}$．