17．下列說法不符合人與自然和諧相處的是（　�。�

	A．	很多城市對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理
	B．	有些國家對(duì)聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行了深埋或者傾倒入大海處理
	C．	不少地區(qū)正在使用沼氣，太陽能，風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭
	D．	許多地方政府出臺(tái)相關(guān)法規(guī)來保護(hù)生物物種多樣性

16．乙同學(xué)利用生活中常見的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
②實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）．
③按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓…”的聲音．其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電子由負(fù)極電極流出（填“正極”或“負(fù)極”），寫出該極的電極反應(yīng)式Fe-2e^-=Fe²⁺，該極發(fā)生了氧化反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

	A．	對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
	B．	化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L•min）”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
	C．	化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止
	D．	化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量

14．如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	金屬質(zhì)量	金屬狀態(tài)	c（H2SO4）/mol•L-1	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時(shí)間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，固體表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有2和5（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是6和7，8和9．
（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：可能是反應(yīng)物硫酸過量，金屬用量相同，放出的熱量相同．

13．為測(cè)定某有機(jī)化合物甲的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定
（1）經(jīng)測(cè)定有機(jī)物甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點(diǎn)為78.5℃，其蒸氣對(duì)H₂的相對(duì)密度是23．根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)甲的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．
（二）結(jié)構(gòu)式確定
（2）核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有兩種氫原子如圖1所示．經(jīng)
測(cè)定，有機(jī)物甲的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃CH₂OH．

（三）性質(zhì)探究
（3）將溫度控制在400℃以下，利用圖3所示裝置探究乙醇的催化氧化的實(shí)質(zhì)．
Ⅰ．在通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．加入藥品后的操作依次是：ba
a．打開活塞并用鼓氣球不斷鼓入空氣
b．點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱
Ⅱ．停止通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①關(guān)閉活塞，為使甲持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中，需要進(jìn)行的操作是：向燒杯中加水，使得反應(yīng)在78℃下反應(yīng)．
②甲蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后，在銅作催化劑及250～350℃條件下發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng)，在試管中收集到了與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)生成．該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì)．寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式，
并結(jié)合化學(xué)方程式簡要說明通入實(shí)驗(yàn)Ⅰ空氣的作用：CH₃CH₂OH$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO+H₂O，氧氣可以和氫元素結(jié)合為水，使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	單體的質(zhì)量之和就是所生成高聚物的質(zhì)量
	B．	氨基酸能發(fā)生的反應(yīng)有：酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、成肽反應(yīng)、與酸或堿的中和反應(yīng)
	C．	天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為α-氨基酸，遇飽和硫酸銨或硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生變性
	D．	淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構(gòu)體

11．在一個(gè)容積為500ml的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO．在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH₃OH蒸汽的濃度為3mol/L，則求：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率．

10．下列關(guān)于平衡常數(shù)說法正確的是（　�。�

	A．	增大反應(yīng)物的濃度，平衡常數(shù)K增大		B．	加大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K增大
	C．	加入負(fù)催化劑，平衡常數(shù)K減小		D．	升高溫度，平衡常數(shù)K發(fā)生變化

9．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）+Q   （Q＞0 ）△H＜0
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（1）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干      b．高壓加熱烘干      c．真空40℃以下烘干
（4）尾氣處理裝置如右圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．

8．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程（如圖1所示）制備ClO₂：

（1）電解時(shí)的陽極反應(yīng)方程式為NH₄⁺+3Cl^--6e^-═NCl₃+4H⁺．
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑為是b（填標(biāo)號(hào)）．
a．水           b．濃硫酸     c．堿石灰    d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO₂的含量：
I．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
III．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
IV．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
V．用0.2000mol/L 硫代酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00ml硫代酸鈉溶液．在此過程中：
①玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）．
②V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③測(cè)定混合氣中ClO₂的質(zhì)量為0.05400g．
④用此方法測(cè)定混合氣中ClO₂的質(zhì)量常常偏高，可能的原因是4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O（用離子方程式表示）．