17．某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：NaNO₂、HI、NO、I₂、NaI、H₂O，其中I₂、H₂O均為生成物．
（1）NaNO₂中N的化合價為+3．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是NaNO₂，氧化產(chǎn)物為I₂．
（3）為了獲取反應(yīng)后溶液中的 I₂，可采用選擇有機(jī)溶劑CCl₄萃取的實驗方法，選擇CCl₄做萃取劑的原因是碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度．
（4）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，區(qū)別這兩種物質(zhì)的實驗操作方法是取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀的試管是NaCl，另一試管是NaNO₂．
  （6）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值），發(fā)生反應(yīng)的NaNO₂的質(zhì)量為6.9g．

16．下列與化學(xué)實驗安全相關(guān)的說法中正確的是（　�。�

	A．	實驗室用CaCO3固體與稀鹽酸制取CO2，多倒出的CaCO3固體不能再放回原試劑瓶
	B．	H2還原灼熱的氧化銅時，點燃酒精燈前必須先檢驗H2的純度
	C．	含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
	D．	少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

15．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，霧霾的形成與汽車排放的 NO_x等有毒氣體有關(guān)．
（1）可以通過活性炭處理汽車尾氣，原理為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＜0．
①下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD
A．2ν_正（NO）=ν_逆（CO₂）
B．在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．在絕熱、恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫、恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
②在恒溫、恒容條件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）達(dá)平衡后，再在絕熱、恒容條件下，加入1mol NO重新達(dá)平衡后，N₂的百分含量將減小 （填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）．
若在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時充入0.4molNO₂、0.2mol O₃，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖1所示．
①實驗a從開始至平衡時的反應(yīng)速率v（O₃）=2.5×10^-4mol•L^-1•min^-1；實驗c中NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件分別是：b使用催化劑，c升高溫度．
③M點的逆反應(yīng)速率 v（逆）＜ N點的正反應(yīng)速率v（正） （填“＞”、“＜”或“=”）．
④若在N點時，維持溫度和壓強(qiáng)不變，t₁時再加入0.4molNO₂、0.2mol O₃，請在圖中畫出逆反應(yīng)速率在t1后隨時間t的變化曲線圖2．

14．某實驗小組欲用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄反應(yīng)通過測定單位時間內(nèi)生成 CO₂的量來探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如表：

實驗序號	A 溶液	B 溶液
①	20 mL 0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液	30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液
②	20 mL 0.2 mol•L-1 H2C2O4 溶液	30 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液

（1）檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為：先關(guān)閉分液漏斗的活塞，再輕輕向外拉（或向內(nèi)壓）注射器的活塞，松手后恢復(fù)原位，表明氣密性良好．
（2）H₂C₂O溶液與酸性 KMnO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
（3）該實驗探究的是濃度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是②＞①（填實驗序號）．
（4）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=0.0052mol/L（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，積極探究t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設(shè)可能是：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)、②產(chǎn)物Mn²⁺是反應(yīng)的催化劑、③K⁺對該反應(yīng)有催化作用．

13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	對烴基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：		B．	質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：$\stackrel{37}{17}$Cl
	C．	NH4Br的電子式：		D．	二氧化碳分子的比例模型：

12．合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：下列說法不正確的是（　�。�

	A．	甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素
	B．	反應(yīng)II、III和Ⅳ的氧化劑相同
	C．	VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用
	D．	V中發(fā)生反應(yīng)：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

11．已知反應(yīng)：A（g）+4B（s）=2C（g）+D（g）△H＜0．則該反應(yīng)（　�。�

	A．	能自發(fā)進(jìn)行		B．	不能自發(fā)進(jìn)行
	C．	可能自發(fā)進(jìn)行		D．	在加熱條件下才能自發(fā)進(jìn)行

10．在一定溫度下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
2molCO和2mol CH₄組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（　�。�

A．

2022 kJ

B．

2670 kJ

C．

1698kJ

D．

2346 kJ

9．3.15g A物質(zhì)和10.5g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)、1.8g D物質(zhì)和0.3mol E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為（　�。�

A．

15.5 g•mol-1

B．

85 g•mol-1

C．

55

D．

55 g•mol-1

8．關(guān)于電解NaCl水溶液的說法正確的是（　�。�
①電解產(chǎn)物為Cl₂和Na
②電解過程中，陽極產(chǎn)生黃綠色氣體
③電解一段時間后，在陽極附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
④電解一段時間后，在陰極附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④