16．化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸與木炭反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
（1）寫(xiě)出濃硫酸與木炭反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
【裝置設(shè)計(jì)】組裝如下的實(shí)驗(yàn)裝置，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（2）裝入反應(yīng)物之前，必須先檢驗(yàn)裝置氣密性．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（3）觀察實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的部分記錄：

實(shí)驗(yàn)裝置	①	③
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（4）實(shí)驗(yàn)裝置②中品紅溶液Ⅰ的作用驗(yàn)證燒瓶中有SO₂，品紅溶液Ⅱ的作用作用確認(rèn)SO₂除盡．

15．（1）某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）???N₂（g）+2CO₂（g）反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示．
①該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{15}{128}$（如果用小數(shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留3位數(shù)），平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
②A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（CO）＜ （填“＞”、“＜”或“=”）B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（NO）．
（2）液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進(jìn)劑的原料，它們混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成N₂和水蒸氣，并放出大量的熱．已知1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ．
①H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，寫(xiě)出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N₂和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-816kJ/mol．
②以N₂和H₂為原料通過(guò)一定途徑可制得N₂H₄，已知斷裂1mol N-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ•mol^-1、946kJ•mol^-1、390.8 kJ•mol^-1、
436kJ•mol^-1，試寫(xiě)出由N₂、H₂合成氣態(tài)肼（N₂H₄）的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（g）△H=+61.8kJ•mol^-1．

14．為了探究木炭與濃H₂SO₄反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO₂，某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）儀器a的名稱(chēng)為：分液漏斗；在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）裝置B的作用是除去混合氣體中二氧化硫
（4）已知SO₂也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO₂氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀．

13．某�；瘜W(xué)組的同學(xué)用如圖裝置對(duì)銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答：
Ⅰ．寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的方程式Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O若A中有1mol Cu與2mol濃硫酸充分反應(yīng)，則生成氣體的物質(zhì)的量為小于1mol．
Ⅱ．B試管管口堵的棉花可以事先用下列①③試劑浸泡（填序號(hào)）．
①性高錳酸鉀溶液     ②濃硫酸       ③NaOH溶液．

12．用如圖裝置做濃硫酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到甲試管底部有一些白色固體，乙試管中品紅溶液褪色．
（1）該白色固體是CuSO₄（填化學(xué)式）
（2）濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程中除體現(xiàn)強(qiáng)氧化性以外，還體現(xiàn)了酸性
（3）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是D
A．若將乙試管中品紅溶液換成紫色石蕊試液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可看到試液先變紅后褪色
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，后將乙處導(dǎo)管從溶液中取出
C．反應(yīng)結(jié)束后，為檢驗(yàn)白色固體成分，可直接向試管甲中加入適量水，通過(guò)溶液顏色變化來(lái)判斷
D．浸有堿液的棉花的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境．

11．在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
（1）當(dāng)n（NO）：n（O₂）=4：1時(shí)，O₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆 （O₂）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正（O₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4：1加入些NO和 O₂，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量小于B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達(dá)B點(diǎn)后，下列關(guān)系正確的是ABCD．  A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化  B．v_正（NO）=2v_正（O₂）
C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大      D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）在圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2和圖3，可推測(cè)：
4NO（g）+3O₂（g）=2N₂O₅（g）△H=-787kJ/mol
（3）降低溫度，NO₂（g）將轉(zhuǎn)化為N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖4所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為N₂O₅，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為：N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．

10．對(duì)N₂、NO、NO₂等物質(zhì)的研究有著重要的應(yīng)用價(jià)值．
（1）已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6kJ•mol^-1
寫(xiě)出常溫、常壓下，N₂在催化劑條件下與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可消除汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填序號(hào)）；
a．2v_正（NO）=v_逆（N₂） b．氣體總壓不變
c．c（CO₂）=c（CO） d．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.2；
③從反應(yīng)開(kāi)始到5min，生成了0.05mol N₂，則5min 內(nèi)v（CO₂）=0.01mol•L^-1•min^-1，若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將向左 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填號(hào)）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度        c．升高溫度         d．加入催化劑
（3）利用NO₂可制備N(xiāo)₂O₅，原理如圖2所示．生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為NO₂-e^-+HNO₃=N₂O₅+H⁺；此隔膜為陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜．

9．恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個(gè)體積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N₂）=1.3mol，n（NH₃）=0.6mol，求a的值．
（2）反應(yīng)平衡時(shí)，混合氣體的體積為71.68L（標(biāo)況下），其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，求達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比．
（3）計(jì)算反應(yīng)從開(kāi)始至平衡時(shí)放出的熱量．

8．二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO₂的電子式是，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（2）工業(yè)上用CO₂和H₂反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
①寫(xiě)出CO₂（g）和H₂（g）轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7 kJ•mol^-1．
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）b（填字母代號(hào)）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小
b．H₂的轉(zhuǎn)化率增大
c．CO₂的體積百分含量減小
d．容器中c（H₂）/c（CO₂）的值減小
③在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示．T₁溫度下，將6molCO₂和12molH₂充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₃OCH₃）=0.18 mol．L^-1min^-1；K_A、K_B、K_C三者之間的大小關(guān)系為K_A=K_C＞K_B．
（3）CO₂溶于水形成H₂CO₃．已知常溫下H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10^-5．常溫下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O═NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常數(shù)K=1.3×10^-3．

7．利用I₂O₅消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I₂O₅（s）═5CO₂（g）+I₂（s），不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通人4molCO，測(cè)得CO₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖．請(qǐng)回答：
（1）T₂時(shí)，0～0.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=1.6mol•L^-1•min^-1．
（2）T₁時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
（3）下列說(shuō)法不正確的是BD（填字母序號(hào)）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，C點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：K_b＜K_d．