13．合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	t1時(shí)增大了壓強(qiáng)		B．	t2時(shí)充入了稀有氣體
	C．	t3時(shí)升高了溫度		D．	t4時(shí)降低了溫度

12．某溫度下，有一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$
	B．	增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
	C．	增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
	D．	此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

11．在反應(yīng)A+B（s）═C中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（　�。�

	A．	A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱		B．	A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱
	C．	A是氣體，C是固體，正反應(yīng)放熱		D．	A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

10．Cr是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料：
常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫(xiě)出以Cr₂O₃為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化濾液D時(shí)，用硫酸而不選用鹽酸，可能的原因是Cr₂O₇^2-會(huì)氧化鹽酸生成氯氣，造成污染．
（3）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)PH至2•3}$含Cr³⁺的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr（OH）₃的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）₃相似．在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)镃r（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；（用離子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO₄溶液      B．濃H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液      D．Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃轉(zhuǎn)移0.8mole^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

9．用二氧化氯（ClO₂）、高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄．（填化學(xué)式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄=K₂CO₃+2ClO₂↑+CO₂↑+H₂O．
A部分還應(yīng)添加溫水浴控制60℃的溫度，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置：冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽；
②該裝置按①補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C（填“A、B或C”）
③C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO₂），該反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+2OH^-═ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O．若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是80.0g，所使用的儀器除托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．

8．下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�

	A．	2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0		B．	C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H＞0
	C．	N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0		D．	H2S （g）?H2 （g）+S（s）△H＞0

7．實(shí)驗(yàn)室采用MgC1₂、AlCl₃的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄的主要流程如下：

（1）制備MgAl₂O₄過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）₃+Mg（OH）₂=MgAl₂O₄+4H₂O．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol/L的MgC1₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
【已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34】
（4）將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到還原產(chǎn)物NO氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL時(shí)，則形成沉淀的質(zhì)量為17.4g．

6．苯甲酸乙酯是一種無(wú)色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如下：+C₂H₅OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H₂O
已知：

物質(zhì)	顏色狀態(tài)	密度/g•cm-3	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
苯甲酸*	白色固體	1.2659	122	249
苯甲酸乙酯	無(wú)色液體	1.05	-34.6	212.6
乙酸	無(wú)色液體	1.0492	16.6	117.9
乙醇	無(wú)色液體	0.789	-117.3	78.5
乙酸乙酯	無(wú)色液體	0.894-0.898	-83.6	77.1
乙醚	無(wú)色液體	0.713	-116.3	34.6

*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①乙醇、乙酸和濃硫酸混合的先后順序乙醇、濃硫酸、乙酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換）；
②濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會(huì)變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會(huì)變淺，但是無(wú)氣體產(chǎn)生，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生該變化的離子反應(yīng)方程式CH₃COOH+CO₃^2-=CH₃COO^-+HCO₃^-；
（2）按照?qǐng)D2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應(yīng)生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實(shí)驗(yàn)中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應(yīng)過(guò)程中生的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
b．從提供的分析實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會(huì)使乙醇大量蒸餾出去，實(shí)驗(yàn)效率大大降低；
②產(chǎn)品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na₂CO₃溶液呈中性；用分液漏斗分出有機(jī)層得粗產(chǎn)品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產(chǎn)品合并；在粗產(chǎn)品加入無(wú)水氯化鈣后，靜置、過(guò)濾，過(guò)濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產(chǎn)品經(jīng)檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為6mL．
c．在該實(shí)驗(yàn)分液過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為42%；
e．若加入的Na₂CO₃溶液不足，在之后的蒸餾時(shí)燒瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除盡的苯甲酸，受熱至100℃時(shí)升華．

5．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值
	B．	化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
	C．	化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)有關(guān)
	D．	當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變