3．下列實驗操作中，正確的是（　�。�

	A．	萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
	B．	用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，玻璃棒的作用是引流
	C．	蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的液面以下
	D．	分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

2．常溫下，用濃度為0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L^-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖．下列說法正確（　�。�

	A．	V（NaOH）=10.00 mL時，c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
	C．	V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	pH=7時，兩份溶液中，c（X-）=c（Y-）

1．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）95℃時水的離子積K_W=1.0×10^-12．
（2）95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的PH=10．
（3）95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為B（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH-）均增大．
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（5）95℃時，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH₁+pH₂=14（或a+b=14）．
（6）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析原因：曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10^-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

20．把2.5mol A和2.5mol B混合放入2L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）???xC（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•s），同時生成1mol D．試求：
（1）達(dá)平衡時A的濃度是0.5mol/L；
（2）達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率是20%；
（3）x的值是4；
（4）若溫度不變，達(dá)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍．

19．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好，裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c
a、蒸餾水
b、飽和Na₂SO₃溶液
c、飽和NaHSO₃溶液
d、飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失），反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有a d
a、燒杯b、蒸發(fā)皿c、試管d、錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

18．FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性�。�請回答下列問題：
（1）檢驗FeCl₃溶液中陽離子的方法是取少量FeCl₃溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明Fe³⁺存在
（2）FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺FeCl₃溶液也常用于腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）通過控制條件，將FeCl₃水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺，欲使平衡正向移動可采用的方法是b d（填序號）．
a．降溫             b．加水稀釋       c．加入NH₄Cl        d．加入NaHCO₃
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（5）處理廢水時，發(fā)現(xiàn)FeCl₃并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水中的H⁺會導(dǎo)致氯化鐵不能形成膠體或者膠體非常少，因此不能吸附懸浮物沉降而除去．

17．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說法不正確的是（　　）

	A．	生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	氫氧燃料電池使用時是將熱能轉(zhuǎn)化成電能
	C．	人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量
	D．	太陽能光電池將太陽能直接轉(zhuǎn)換為電能

16．已知熱化學(xué)方程式：
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁      
 S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃      
 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄．
下列大小關(guān)系正確的是（　�。�

A．

△H2＞△H1，△H4＞△H3

B．

△H1＞△H2，△H4＞△H3

C．

△H1＞△H2，△H3＞△H4

D．

△H2＞△H1，△H3＞△H4

15．己知常溫常壓下，N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成2molNH₃（g），放出92.4kJ熱量，在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，達(dá)平衡時放出熱量為Q₁kJ；向另體積相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂、1molNH₃，相同溫度下達(dá)平衡時放出熱量為Q₂kJ，則下列敘述正確的是（　�。�

A．

Q2＜Q1＜92.4

B．

2Q2=Q1=92.4

C．

Q1＜Q2＜92.4

D．

Q2=Q1＜92.4

14．已知下列兩個熱化學(xué)方程式；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）；△H=-570．kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共1mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1252.5kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是1：1．
（2）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044KJ/mol．