9．某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）烴A的分子式為C₆H₁₂
（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是A；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是C．
A． C₇H₈       B．C₆H₁₄       C．C₇H₁₄       D．C₈H₈
（3）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
②鏈烴A與Br₂的CCl₄溶液反應(yīng)生成B，寫出由A生成B的化學(xué)方程式：Br₂+→
③與A互為同分異構(gòu)體，且主鏈碳原子個(gè)數(shù)與A相同的鏈烴有3種（不包括A）
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　�。�

A．

v（A）=0.9 mol/（L•s）

B．

v（B）=0.5 mol/（L•s）

C．

v（C）=1.4 mol/（L•s）

D．

v（D）=1.8 mol/（L•s）

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣的裝置圖．請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉，其作用是吸收Cl₂，防止污染空氣．
（3）8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

6．（1）實(shí)驗(yàn)室有如下物質(zhì)：①鹽酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO₂⑤AgCl⑥CH₃COOH ⑦NaOH溶液⑧Al₂O₃ ⑨酒精．其中能導(dǎo)電的有①②③⑦（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的有②⑤⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的有
④⑨，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的②⑤⑧，屬于弱電解質(zhì)的有⑥．
（2）請寫出NaCI和CH₃COOH的電離方程式：
NaCl：NaCl=Na⁺+Cl^-；
CH₃COOH：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

5．乙烯和苯是來自煤和石油的兩種重要化工原料，請回答：
（1）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．
（2）苯不能（填“能”或“不能”）使高錳酸鉀酸性溶液褪色．
（3）在一定條件下，乙烯和苯都能與溴發(fā)生反應(yīng)．
①請補(bǔ)充下列反應(yīng)：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
②苯和溴反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于取代（填“取代”或“加成”）反應(yīng)．

4．下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Mg2+、CO32-、I-		B．	H+、NO3-、Fe2+、Br-
	C．	NH4+、K+、SO42-、Cl-		D．	Na+、S2-、Cu2+、SO32-

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器使用合理的是（　�。�

	A．	在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體并配制溶液
	B．	用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸
	C．	用托盤天平稱取25.2gNaCl
	D．	用分液漏斗來過濾NaCl溶液中泥沙

2．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	體積相同、濃度均為0.1 mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
	B．	有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1
	C．	相同溫度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液與0.1 mol•L-1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1
	D．	已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K=$\frac{c{α}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，K變小

1．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O       KI+I₂?KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯血紅色，說明該加碘鹽中含有Fe³⁺（用化學(xué)符號(hào)表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是I₂（用化學(xué)式表示）．
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：O₂+4KI+2H₂O═2I₂+4KOH．
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃•H₂O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由：KI₃受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I₂，KI被氧氣氧化，I₂易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．（雙選）
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃    D．NaNO₂
（4）對(duì)含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺，選用KI作為加碘劑）．檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe²⁺的試劑是：鐵氰化鉀．

20．下列五個(gè)化學(xué)方程式（X、Y、Z均為正值）：
①C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）
②CH₄（g）?H₂（g）+$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）
③C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）；△H=-X kJ•mol^-1
④C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）?$\frac{1}{2}$C₂H₂（g）；△H=-Y kJ•mol^-1
⑤C（s）+H₂（g）?$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）；△H=-ZkJ•mol^-1
當(dāng)溫度下降時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)．據(jù)此判定③-⑤式中關(guān)于X、Y、Z的大小順序排列正確的是（　�。�

A．

X＞Y＞Z

B．

X＞Z＞Y

C．

Y＞X＞Z

D．

Y＞Z＞X