6．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以表和圖表示

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物 起始量	1.5molA 0.5 molB	1.5 molA 0.5 molB	6.0 molA 2.0 molB

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若平衡時(shí)溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
	B．	由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025mol•（L•min）-1
	D．	T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

5．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
	B．	T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
	C．	M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
	D．	該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)吸收的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

4．二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H，在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

時(shí)間/min 濃度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.96	0.96
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72
CO2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72

（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T₁℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.03mol•L^-1•min^-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56．
（2）30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BC（雙選）
A．加入合適的催化劑     B．適當(dāng)縮小容器的體積
C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
（3）若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

3．某同學(xué)Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）△H=+13.8kJ/mol
          （橙色）                          （黃色）
研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
已知：
現(xiàn)象：
1：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．
2：滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．

	A．	該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
	B．	待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)
	C．	該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)
	D．	試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度

2．以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	A氣體是NH3
	B．	懸濁液的離子主要有Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
	C．	第Ⅲ步操為過(guò)濾
	D．	第Ⅳ步操作所使用的儀器主要有鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

1．對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_P），則反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的K_P=$\frac{{P}^{3}（{H}_{2}）P（CO）}{P（C{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$．

20．工業(yè)以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O     NH₄HCO₃；   
NH₄HCO₃+NaCl  NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．
試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO₂中的HCl氣體；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)完的NH₃；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是過(guò)濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氨氣氣體，說(shuō)明原因二氧化碳的溶解度較小，氨氣易溶于水，能生成更多的碳酸氫銨
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂的吸收率
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.3%．
（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO₂；往飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量CO₂等）．

19．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000kJ•m^-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ•mol^-1②
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ•mol^-1③
則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=-524.8kJ•mol^-1．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移3mol e^-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H₂）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣體為正極燃?xì)猓�用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．若負(fù)極的氣體按物質(zhì)的量之比為1：1參與反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為V_AL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{100}$L²/mol²；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n（A）_總：n（B）_總=5：4．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A大于t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)．

18．工業(yè)上可用CO₂生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．將6molCO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H＞0
	B．	曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
	C．	反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）=1mol•L-1•min-1
	D．	保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時(shí)則2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜$\frac{8}{3}$mol•L-1

17．尿素[CO（NH₂）₂]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H＜0．回答下列問(wèn)題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ.2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁＜0
反應(yīng)Ⅱ．NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂＞0
下列（A-D）示意圖中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₂COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線是（填序號(hào)）C．

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖E所示．
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有AC．
A．縮小反應(yīng)容器的容積B．升高溫度
C．平衡體系中及時(shí)分離出CO（NH₂）₂
D．使用合適的催化劑
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$；若升高體系的溫度，容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時(shí)v_正＜v_逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由再向容器中充入3mol的氨氣，體系的體積變大，氨氣和二氧化碳的濃度分別為0.25mol/Lhe 0.05mol/L，此時(shí) $\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＞K，平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率．
⑤若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫DE中畫(huà)出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線．