16．第四屆“綠發(fā)會”主題是“綠色發(fā)展讓世界更美好”，下列行為不符合這一宗旨的是（　　）

	A．	提高風能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例
	B．	推廣CO2再利用技術，將其合成有價值的化學品
	C．	利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物，提高水資源的利用率
	D．	研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術，保護生態(tài)環(huán)境

15．下列鑒別方法不可行的是（　　）

	A．	用水鑒別乙醇和溴苯
	B．	用紅外光譜鑒別丙醛和1-丙醇
	C．	用溴水鑒別苯和正庚烷
	D．	用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

14．下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應得到的是（　�。�
①FeCl₃       ②FeCl₂③CuCl₂     ④MgCl₂．

A．

①②③

B．

①③

C．

②④

D．

①④

13．現(xiàn)有三種可加熱的儀器：①試管；②燒杯；③蒸發(fā)皿．
（1）其中能夠直接加熱的是（填序號）：①③；
（2）儀器①在加熱固體時，試管口應略向下傾斜；
儀器③在蒸發(fā)實驗中，所加液體體積不超過容積的$\frac{2}{3}$．

12．我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品．
（1）上述沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓，實驗室分離出沉淀的操作是過濾，該操作使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO₂；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了1 的循環(huán)（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有滴加稀硝酸和硝酸銀溶液；
（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有AC．
A．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出    B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．

11．實驗室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液，正確的操作是（　�。�

	A．	稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
	B．	稱量25.0gCuSO4•5H2O晶體溶于100mL水中
	C．	稱量16.0gCuSO4溶于水，然后稀釋至100mL
	D．	稱量20.0gCuSO4•5H2O晶體溶于水，然后稀釋至100mL

10．某溫度下，將6mol CO₂和8mol H₂ 充入2L密閉容器中發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖中的實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化關系．下列說法正確的是（　　）

	A．	從反應開始至a 點，ν（CO2）=0.9 mol•L-1•min-1
	B．	曲線Ⅰ對應的條件改變可能是減小壓強
	C．	曲線Ⅱ?qū)�應的條件改變可能是充入氫氣
	D．	該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

9．下溶液中c（Cl^-） 與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c（Cl^-） 相等的是（　�。�

	A．	150 mL 1mol/L氯化鈉溶液		B．	5 mL 2mol/L　氯化銨溶液
	C．	150 mL 1mol/L氯化鉀溶液		D．	75 mL 1.5mol/L　氯化鎂溶液

8．用 2×10^-3mol 的 KXO₄恰好將30mL 0.1mol•L^-1 的 Na₂SO₃溶液氧化為Na₂SO₄，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�

A．

+2

B．

+3

C．

+4

D．

+6

7．某可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡時吸收熱量為Q₂kJ；已知Q₂=3Q₁．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	乙中的熱化學方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/mol
	B．	反應達到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正大于v逆
	C．	在該條件下，反應2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為9×1.52（mol/L）2
	D．	乙中C的轉(zhuǎn)化率為25%