5．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂反應生成甲醇（CH₃OH）（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，v（H₂）=$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L．min）；
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關該體系的說法正確的是bc（填序號）；
a．H₂的濃度減少
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．CH₃OH的物質的量增加
d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

4．可逆反應2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂ （g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl₂的轉化率減小，v_正減小
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量不變
（3）保持容器的壓強不變，加入He，則 O₂的體積分數(shù)增大
（4）若恒溫恒容，反應從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質量減小．
（5）加入催化劑，則O₂的物質的量不變．

3．已知下列反應的反應熱：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/mol
試計算下列反應的反應熱：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）₌ CH₃COOH（l）△H=-488KJ/molCH₃COOH（l）的燃燒熱是870.3kJ/mol；在（3）式中，當有71.45KJ的熱量放出時需要燃燒標準狀況下的H₂5.6升．

2．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H₂）=υ逆（H₂O）              D．c（CO₂）=c（CO）
（3）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和xmolH₂，則：
①當x=5.0時，上述平衡向逆反應（填“正反應”、“逆反應”、“恰好平衡”）方向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是0≤x＜3．
（4）在850℃時，若設x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a＜ b （填“＞”、“＜”或“=”）．

1．在450℃，常壓下，1L恒容密閉的容器中充入二氧化硫和氧氣發(fā)生下列反應：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.3KJ/mol．
如果2min內SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L．
請認真審題，回答下列問題：
（1）請計算出用O₂的濃度變化來表示的化學反應速率為1mol/（L．min），此時間內SO₂的物質的量改變了4mol．
（2）在兩分鐘內，以上反應放出的熱量為392.6 kJ，對此反應進行加壓，其它條件不變，則平衡向右（填“向左”或“不”或“向右”）移動，平衡常數(shù)不變（填“增大”或“不變”或“減小”）
（3）已知在P₁＜P₂，T₁＜T₂的條件下，對于以上反應有下列平衡時間圖象，縱坐標表示三氧化硫的百分含量（用“C”表示），橫坐標表示反應時間，符合實際的兩個選項是BC

（4）此反應是工業(yè)上制硫酸的中間過程的所發(fā)生的反應，請寫出生成硫酸的反應方程式SO₃+H₂O=H₂SO₄．

20．一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．現(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖）．關于兩容器中反應的說法正確的是（　�。�

	A．	兩容器達平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應速率大于乙容器的速率
	B．	兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同
	C．	甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)
	D．	在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質C的物質的量是乙中物質C的物質的量的2倍

19．五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W	M

請按要求回答下列問題：
（1）X元素名稱碳，W的離子結構示意圖；
（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多種單質，請任意寫出一種常見單質的名稱白磷或紅磷；
（4）Y的最高價氧化物的化學式為N₂O₅；M的最高價氧化物水化物名稱為高氯酸；
（5）Z、W、M三種元素中，原子半徑最大的是P（填元素符號）；這三者與氫元素形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HCl（填：氫化物的化學式），它的電子式為；
（6）X與M可形成XM₄型化合物，是一種常見的溶劑，其中的化學鍵類型是共價鍵（填：“離子鍵”或“共價鍵”）
（7）W的氧化物有兩種A和B，已知在某一定條件下，A和B能同時相互轉化．則在該條件下A不能完全轉化為B（填：“能”或“不能”）

18．向含有AgI的飽和溶液中，分別進行如下操作：
（1）加入固體AgNO₃，則c（I^-）減小
（2）若改加更多的AgI固體，則c（Ag⁺）不變
（3）若改加AgBr固體，則c（I^-）減�。�

17．如表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試回答下列問題：

（1）寫出表中⑥含有8個中子的原子的化學符號¹⁴₆C，元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）元素⑩的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）根據(jù)元素周期表來比較④和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是Na或Ba（填元素符號）．
（4）據(jù)報道，美國科學家卡爾•克里斯特于1998年11月根據(jù)①合成了一種名為“N₅”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成V形．如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵，則“N₅”分子碎片的電子式為：．

16．如表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac．
a．Y單質與H₂S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）沸點：H₂Y＞H₂S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是H₂O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強．
（5）Y₂和Y₃互為同素異形體（填“同位素”或“同分異構體”或“同素異形體”）．
（6）其中單質Y₂可用做如圖所示裝置（燃料電池）的氧化劑，請寫出Y₂在酸性電解質溶液中發(fā)生的電極反應方程式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．