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5．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電
B．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
C．原子晶體中一定有非極性共價鍵
D．分子晶體中不一定含有共價鍵

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4．某元素基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族

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3．在不同條件下分別測得反應2SO2+O2?2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（　�。�
A．V（SO2）=4mol•L-1•min-1B．V（O2）=3mol•L-1•min-1
C．V（SO3）=0.1mol•L-1•S-1D．V（O2）=0.1mol•L-1•S-1

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2．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、Mg2+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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1．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應：H++OH-═H2O
D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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20．下列說法正確的是（　　）
A．氯化鈉的晶體不能導電的原因是氯化鈉晶體中不含陰、陽離子
B．在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子，表示為MgCl2=Mg2++2Cl-
C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH4+、NO3-，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．金屬銅能夠導電，但不屬于電解質也不屬于非電解質

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19．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO的轉化率，采取的正確措施是（　　）
A．加催化劑同時升高溫度B．升高溫度同時充入N2
C．加催化劑同時增大壓強D．降低溫度同時減小壓強

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18．對于HD的描述，不正確的是（　�。�
A．在受熱條件下，HD能還原氧化銅
B．HD能在氯氣中燃燒生成HCl和DCl氣體
C．是一種非金屬單質
D．是一種化合物

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17．常溫下，與100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度相等的是（　　）
A．200mL0.1mol/LKCl溶液B．200mL0.10mol/LNaCl溶液
C．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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16．合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．現(xiàn)將1molN2（g）、3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為φ，下列說法中正確的是（　�。�
A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙
C．如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為φ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示

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