19．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中放入2molN₂O₄和8molNO₂，發(fā)生如下反應(yīng)2NO₂（紅棕色）═N₂O₄（無色）△H＜0反應(yīng)中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）若t₁=10s，t₂=30s，計(jì)算從t₁至t₂時(shí)以N₂O₄表示的反應(yīng)速率：0.05mol•L^-1•s^-1．
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：t₃．
（4）t₁時(shí)，正反應(yīng)速率＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

18．一定條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中通入N₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
達(dá)到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問題：
（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）達(dá)到平衡后，若其他條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應(yīng)方向（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)將不變．
（3）達(dá)到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣（He），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（4）在三個(gè)相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)ω隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列說法正確的是b（填序號(hào)）
a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₂＞p₁
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂

（5）常壓下，把H₂和He稀釋的N₂分別通入一個(gè)570℃的電解池裝置（如圖2），H₂和N₂可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖中黑細(xì)點(diǎn)）能傳導(dǎo)H⁺，則陰極的電極反應(yīng)為N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃．

17．向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO₂和O₂（其中，甲充入2mol SO₂、1mol O₂，乙充入1mol SO₂、0.5mol O₂），發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197.74kJ•mol^-1．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c（SO₂）（mol•L^-1）隨時(shí)間t（min）的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	放出的熱量Q：Q（甲）＞2Q（乙）
	B．	體系總壓強(qiáng)p：p（甲）＞2p（乙）
	C．	乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（O2）=0.05mol•L-1•min-1
	D．	保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，則此時(shí)v（正）＞v（逆）

16．肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結(jié)合．反應(yīng)方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
（1）在常溫下，肌紅蛋白與CO 結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K（CO）遠(yuǎn)大于與O₂結(jié)合的平衡常數(shù)K（O₂），下列哪個(gè)圖最能代表結(jié)合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關(guān)系c．

（2）①通常用p 表示分子X 的壓力，p₀表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)大氣壓．若X 分子的平衡濃度為$\frac{p}{{p}_{0}}$，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，請(qǐng)用p、p₀和K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例$\frac{pK}{pK+{p}_{0}}$．
②下圖表示37℃下反應(yīng)“Mb（aq）+O₂（g）?MbO₂（aq）”肌紅蛋白與氧氣的結(jié)合度（α）與氧分壓p（O₂）的關(guān)系，p₀取101kPa．據(jù)圖可以計(jì)算出37℃時(shí)上述反應(yīng)的正反應(yīng)平衡常數(shù)K_p=2.00．

15．2SO₂（g）+2O₂（g）?2SO₃（g）是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一．下表是原料氣按V（SO₂）：V（O₂）：V（N₂）=7：11：82投料，在1.01×10⁵Pa時(shí)，不同溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率．

溫度/	400	500	600
SO2轉(zhuǎn)化率/%	99.2	93.5	73.7

（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）400℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，將含10 mol SO₂的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)SO₂的物質(zhì)的量是0.08mol．
（3）硫酸廠尾氣（主要成分SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法．
①用氨水吸收上述尾氣，若SO₂與氨水恰好反應(yīng)得到堿性的（NH₄）₂SO₃溶液時(shí)，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是ac（填序號(hào)）．
a． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
b． c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
c． c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②用 MnO₂與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO₄．
a． 得到MnSO₄的化學(xué)方程式是H₂O+SO₂=H₂SO₃、MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O．
b．該吸收過程生成MnSO₄時(shí)，溶液的pH變化趨勢(shì)如圖甲，SO₂吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙． 圖甲中pH變化是因?yàn)槲�收中有部分SO₂被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，生成H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄；由圖乙可知pH的降低不利于SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因是溶液中存在SO₂+H₂O?H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，當(dāng)溶液中酸性增強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，使SO₂氣體從體系中逸出．．

14．從海帶中提取單質(zhì)碘及碘的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）從海帶灰浸取液中提取單質(zhì)碘涉及的反應(yīng) ①，所用試劑是MnO₂、稀硫酸，其離子方程式是MnO₂+4H⁺+2I^-=Mn²⁺+I₂+2H₂O；實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①還可以選用的試劑有（填字母序號(hào)）ab．
a.3%的H₂O₂、稀硫酸       b．氯水       c．FeCl₂溶液       d．NaOH溶液
（2）反應(yīng)②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g） 的能量變化如圖1所示；其他條件相同，1mol HI 在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中n（I₂）隨溫度變化的曲線如圖2所示．

 i．比較 2z＞（x+y）（填“＜”、“＞”或“=”），理由是根據(jù)圖2知，升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），△H＞0，△H=2z-（x+y）＞0，所以2z＞x+y
ii．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)=$\frac{1}{64}$，達(dá)平衡時(shí)，HI 的轉(zhuǎn)化率=20%．
 iii．只改變?cè)摲磻?yīng)的一個(gè)條件，能提高 HI 轉(zhuǎn)化率的措施是（填字母序號(hào)）cd．
a．增大HI 濃度          b．加壓          c．移走I₂          d．升溫
（3）反應(yīng)=③在堿性條件下I₂可以轉(zhuǎn)化為IO₃^-．電解KI溶液制備KIO₃的工作原理如下圖所示．電解過程中觀察到陽(yáng)極液變藍(lán)，一段時(shí)間后又逐漸變淺．
 i．M連接電源的正極．
 ii．結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和電極反應(yīng)式說明制備KIO₃的原理：I^-在陽(yáng)極失電子生成I₂，使陽(yáng)極溶液變藍(lán)色，OH^-通過陰離子交換膜移向陽(yáng)極，在陽(yáng)極室I₂與OH^-反應(yīng)2I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，使陽(yáng)極區(qū)域藍(lán)色變淺，并獲得產(chǎn)品KIO₃．

13．一定條件下可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），X、Y、Z的起始濃度分別為a mol•L^-1、b mol•L^-1、c mol•L^-1（均不為零），反應(yīng)正向進(jìn)行達(dá)到平衡時(shí)，它們的濃度分別為0.2mol•L^-1、0.6mol•L^-1、0.18mol•L^-1，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	a：b=3：1
	B．	X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
	C．	Y和Z的生成速率之比為2：3可做平衡標(biāo)志
	D．	a的取值范圍為0 mol•L-1＜a＜0.18 mol•L-1

12．（1）工業(yè)上了利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO₂（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）CH₄燃燒之后的產(chǎn)物用NaOH溶液吸收，常溫下，在該吸收液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaHCO₃、NaCl、CO₂．
（3）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)甲烷平衡含量的影響如圖2，請(qǐng)回答：
①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1Mpa、2Mpa時(shí)甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是a．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)：600℃時(shí)＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）
③已知：在700℃，1Mpa時(shí)，1molCH₄與1molH₂O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6min達(dá)到平衡（如圖3），此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為276.5mol²•L^-2（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）
④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是向逆反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來的 $\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．

11．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．
（1）工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）???CH₃OH（g）△H=a kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=b kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=c kJ•mol^-1
現(xiàn)在采用新工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的△H=（2a+b+c）kJ•mol^-1，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）增大壓強(qiáng)，CH₃OCH₃的產(chǎn)率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生．新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H₂O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH₃OCH₃的產(chǎn)率．
（4）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣的組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是溫度低于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，其原因是在較低溫時(shí)，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時(shí)，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小；．

（5）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/mol•L-1	0.64	0.50	0.50

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若開始只加入CH₃OH，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH₃OH的轉(zhuǎn)化率α（CH₃OH）=97.5%．

10．以高純H₂為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命．以甲醇為原料制取高純H₂是重要研究方向．
（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H₂，氫元素利用率達(dá)100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃OH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+2H₂，該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物H₂中CO含量最高．
（2）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
主反應(yīng)：CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49kJ•mol^-1
副反應(yīng)：H₂（g）+CO₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ•mol^-1
①既能加快反應(yīng)速率又能提高CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是升高溫度．
②分析適當(dāng)增大水醇比（n_H2O：n_CH3OH）對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成．
③某溫度下，將n_H2O：n_CH3OH=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p₁，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p₂，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反應(yīng)）
④工業(yè)生產(chǎn)中，單位時(shí)間內(nèi)，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速[單位為m³/（m³催化劑•h），簡(jiǎn)化為h^-1]．一定條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與溫度、空速的關(guān)系如圖．空速越大，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響越大．其他條件相同，比較230℃時(shí)1200h^-1和300h^-1兩種空速下相同時(shí)間內(nèi)H₂的產(chǎn)量，前者約為后者的3.2倍．（忽略副反應(yīng)，保留2位有效數(shù)字）
（3）甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學(xué)家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實(shí)現(xiàn)甲醇水蒸氣自熱重整制氫．
已知：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-193kJ•mol^-1
則5CH₃OH（g）+4H₂O（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═5CO₂（g）+14H₂（g）的△H=+3 kJ•mol^-1．