6．稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）．回答：
（1）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體NaOH配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）若選擇酚酞作指示劑，滴定時左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．到達滴定終點時的現(xiàn)象是：溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不再變化．
（3）下列各項操作可能會給實驗結(jié)果造成誤差，請用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫（填序號）
①稱取固體NaOH時，未調(diào)節(jié)天平的零點D，
②將NaOH溶液放入錐形瓶時，加入少量蒸餾水稀釋C，
③酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤洗B，
④滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時初讀數(shù)按0計算A，
⑤在滴定過程中活塞處漏液A，
⑥搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出A，
⑦滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視B，
⑧稱量NaOH固體時，放在紙片上稱量A，
⑨滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失A，
⑩滴定終點時立即讀數(shù)，20秒時又變紅B．

5．完成下列各小題：
（1）某溫度下，純水中C（H⁺）=2.0×10^-7 mol•L^-1，則此溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1．
若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H⁺）=5.0×10^-6 mol•L^-1，則此時溶液中的C（OH^-）=8×10^-9mol/L．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺剛好沉淀完全時，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．
（3）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示該鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，用化學(xué)方程式表示石膏能降低其堿性的反應(yīng)原理為：Na₂CO₃+CaSO₄═Na₂SO₄+CaCO₃↓．

4．下列物質(zhì)中：①NH₄Cl（s），②C₂H₅OH（l），③氨水，④蔗糖（s），⑤NaOH溶液，⑥BaSO₄（s），⑦熔融Na₂CO₃，⑧液態(tài)SO₃，⑨冰醋酸，⑩氯氣．回答：（填序號）
（1）能導(dǎo)電的是：③⑤⑦，
（2）屬于電解質(zhì)的是：①⑥⑦⑨，
（3）屬于非電解質(zhì)的是：②④⑧，
（4）屬于弱電解質(zhì)的是：⑨，
（5）水溶液呈酸性的是：①⑧⑨⑩，
（6）水溶液呈堿性的是：③⑤⑦．

3．在一個絕熱的容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是：①體系的壓強不再改變，②體系的溫度不再改變，③各組分的濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥單位時間內(nèi)m mol A中化學(xué)鍵斷裂的同時有p mol C中化學(xué)鍵也斷裂．下列組合完全正確的是（　�。�

A．

①③④⑤

B．

②③④⑥

C．

③④⑤⑥

D．

②③④⑤

2．下列各組物質(zhì)，前者為強電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

硫酸、氯氣

B．

苛性鉀、二氧化硫

C．

氯化氫、金剛石

D．

氯化鈉、硫化氫

1．某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平【主要成分為Al（OH）₃】．試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是（　　）

A．

松花蛋

B．

純凈水

C．

可樂

D．

饅頭

20．（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．將分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F
②能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是 碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能否用酒精來萃取碘水中的碘不能（填能或者不能），其理由是酒精與水互溶
（2）填寫儀器名稱：
①分離酒精和水的受熱容器是蒸餾燒瓶
②石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是冷凝管；接受餾分的儀器是錐形瓶．
（3）按要求回答問題：
①濁液中分散質(zhì)粒子的直徑＞（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑＜（填“＞”或“＜”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于1-100nm之間．
②下列說法不正確的是B
A．膠體屬于介穩(wěn)體系              B．配制的NaCl溶液也會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜    D．工廠中靜電除塵裝置利用了電泳現(xiàn)象
③制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
④Fe（OH）₃的性質(zhì)：若向Fe（OH）₃膠體中加入少量NaCl固體，可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀．

19．寫出下列物質(zhì)的電離方程式和離子方程式
（1）H₂SO₄的電離方程式H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
（2）Ba（OH）₂的電離方程式Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-
（3）CH₃COONa的電離方程式CH₃COONa═Na⁺+CH₃COO^-
（4）KHCO₃的電離方程式KHCO₃═K⁺+HCO₃^-
（5）NaHSO₄的電離方程式NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（6）NH₄NO₃的電離方程式NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-
（7）Fe與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
（8）NaOH溶液和H₂SO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O
（9）NaCl溶液和AgNO₃溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
（10）Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

18．40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

0.5mol/L

B．

5mol/L

C．

10mol/L

D．

20mol/L

17．下列每組各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�

	A．	四氯化碳和水，苯和水		B．	汽油和水，乙醇和水
	C．	乙醇和水，植物油和水		D．	醋酸和水，酒精和水